kp与温度的关系
KP表示由压力代表的化学平衡常数。1 . 평형 상수 K는 온도에 의해서만 영향을받으며, 반응물 또는 생성물의 농도의 변화와 압력 변화와 관련이 없습니다. 촉매는 양성 및 역 반응 속도를 같은 정도로 변화시키기 때문에 평형 상수는 촉매에 의해 영향을받지 않습니다. 2 . 온도가 변경되지 않고 화학적 평형에 영향을 미치는 다른 조건을 변화시킬 때 가역적 반응은 평형이 이동하더라도 K 값은 변경되지 않은 상태로 유지됩니다. 3 다른조건이않은，양성양성반응인，온도가온도가（또는）에（또는）에（또는또는）반응 （或减少）。
或减少）。
양성 반응이 발열 반응 인 경우, 평형이 온도가 높아지고 (또는 낮아짐) 역 (또는 낮은) 및 k가 감소 (또는 증가)로 이동하기 때문에 k는 감소 (또는 증가). 因此，如果温度升高，平衡常数可以增加或减小，但不会改变。
为什么对于放热反应，升高温度K值会变小？
温度的暴露在变化，k值的k值将很广，并且宣告将很小，因此宣告将很小，因此宣告将很小。根据素质的原理，其中一个因素朝这种变化的方向（例如热，压力，压力，压力和化学物质）平衡，已经改变了涉及的事件之一。
当掩埋响应温度时，暴露的响应是由于降低热量而导致的，这是暴露反应中暴露的反应。
化学计算器K的化学平衡是通过每个参数的Katitic方法计算的，每个参数的障碍是每种产品的数量。
因此，在相反的反应中，这将是宗教的持续永久性，作为平衡的持续肢解： 小方向移动。
2 参考来源Baidu百科全书：Lee Chart原理
K是温度的函数,是不是温度越高,K越大?
取决于反应是吸热还是放热。是不是升高温度，k值一定会变大
对于放热反应，不一定会在加热增加时阳性反应的程度降低，而K值也会降低。也可以从K的定义开始。
化学平衡常数的k值怎么判断是增大还是减少？
价值k主要的规则取决于温度的变化。对于特定的化学反应，如果前反应是内部热反应，则升高温度将增加K的值； 具体而言，内部反应表明需要在反应过程中吸收热量的反应。
热的反应表明反应过程中释放热的反应。
另外，应注意的是，k的值仅与温度链接。
因此，在判断K值的变化时，应注意温度效应。
例如，对于热反应，假设反应为A+B→C+D，则升高温度将导致平衡向右传递，C和D产物的浓度以及相互作用的材料的浓度A b降低，导致K的值增加。
对于热反应，假设反应为E+F→G+H，则升高温度将导致平衡转移到左侧 ，和反应性浓度E和F，以及降低K值的G和H产物的浓度取决于K的内部或热量重复性特性的K值的增加或下降改变。
了解这对于预测化学反应的指导非常重要。
