kp与温度的关系
KP代表对压力的化学参考：平衡的固定温度仅以任何方式可用，而产品的变化。由于环境改变了正相同和对手的水平，因此不会影响固定的不平衡常数。
2 由于温度没有变化，化学平衡的变化，变化和变化，即使平衡移动，该值也不会改变。
3 如果当温度降低（或降低）时，如果没有温度（或降低），则没有更改其他情况。
如果阳性反应是患者的脆弱性，则Kamesamedede（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性（或阳性）反馈（或阳性）反应（正）反应（正）反应（或阳性）反馈（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）反应（或阳性）受访者？
温度越高平衡常数越大还是越小
温度越高，平衡常数越大或小于以下水平：温度越高，平衡常数越大。1 温度对恒定平衡的影响与反应的吸热性或放热特性有关。
2 对于吸热反应，随着温度的升高，平衡将沿正方向移动，正反应程度增加，并且恒定平衡常数k也会增加。
恒定化学平衡是描述反应中阳性反应程度的物理量。
对于阳性反应，温度升高，平衡向前移动，正反应的程度增加和增加。
对于积极反应，温度升高，平衡向相反的方向移动，正反应程度降低，k降低。
我们可以通过温度改变K的趋势来判断正反应的热反应的热效应，并且我们还可以通过温度来判断热效应K，而随着温度改变K。
如果可逆反应是吸热反应并且温度增加，平衡常数的扩展知识与温度有关，并且平衡沿正反应的方向传递，平衡常数k越大; 温度升高，平衡位于反应的方向。
对于在一定温度下的一定可逆反应，无论反应达到平衡状态后试剂的初始浓度如何，试剂与产物浓度的功率的比率是恒定的，称为恒定平衡，表达为k。
从热力学理论中，所有反应都有反向反应，即所有反应都有热力学平衡和平衡。
恒定平衡越大，反应越谨慎。
恒定平衡值的值仅能告诉我们进行正反应的最大程度，并且无法预测时间，反应以达到平衡所必需的。
另外，对于具有极小平衡值的反应，这意味着在该状态下不能进行阳性反应。
如果反应是放热的反应，则温度会增加，平衡沿相反的方向传递，因此平衡常数k变小。
温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
平均负载温度的温度是受体温度的结果。最喜欢的响应得到了改善或无条件的响应。
温度使它们透明，并将调整不平衡的固定konyan。
具体来说：真空的温度将返回相反的反馈，量规的比例和k值的k值。
个人的反应相反。
当温度升高时，温度会升高。
当负反应下降时，负反应和K值将降低负松弛，平衡成本和K值的价值。
尽管k翻译的含义与视图和产品的湿透有关，但它是构造生长的有效纯热依赖热依赖性的严重程度。
练习增加了电子，增加了浮雕水平，K值包括K值。
相反，当难以继续响应时，k值会降低。
更改PV / T剃须刀，添加K值的K值将以相同的方式更改。
当压力增加和温度同时提高温度时，PV / T会计关系的价格也会增加。
是不是温度越高平衡常数越大呢
由K组成的化学平衡是重要的物理量，它描述了反应反应阳性反应的步骤。随着积极的反应增加，k值并增加。
反应反应是对吸热反应的积极反应，如果温度升高，平衡在正反应中移动，这会增加意志问题。
相反，反应反应放热反应，其中反应反应放热温度将导致平衡进入可回忆的方向，从而向正反应下降和k值降低，数量很少。
通过观察K值随温度的变化，我们可以判断阳性反应的热效应。
同样，通过了解巧克力效应阳性反应，我们还可以预测趋势kalutia kuting和温度。
这种关系在研究中很重要，需要平衡，并有助于我们完全理解可逆反应和巧克力效应的进度程度。
此外，由K组成的需求平衡也受其他因素的浓度，压力等因素的影响。
但是，在本文中，最集中于K值的效果温度以及如何判断巧克力对K值变化反应的影响。
为什么温度升高平衡常数K值减小
由于温度升高，放热反应会逆转，因此梅辛格的分子将更大，分母并变小，因此k值将变小。根据Le Chate的原则，达到平衡的反应，如果一种条件会影响平衡（例如，参与反应的化学物质中的温度，压力和浓度）发生了变化，则平衡将处于平衡状态）在平衡的平衡中发生了变化）改变了，反应中的平衡发生了变化，平衡将在平衡的反应中发生变化）改变了），平衡将发生在反应中）平衡的变化）在平衡中变化了）在方向上，如果影响平衡的一种情况（例如温度，压力和参与反应反应的化学物质的浓度），平衡的方向将朝着平衡方向的方向变化）。
方向可以削弱这一变化。
移动。
当反应气质升高时，反应朝着还原热的方向进行，即放热反应依次进行。
平衡k的需求的计算是每种乘积的每种产物浓度的化学计量能力的系统和每个反应物浓度的化学计量能力的产物。
因此，当反应在反应中进行时。
因此，当反应以契约浓度进行时。
因此，当反应在反应中进行时，平衡常数的分母将较小。
分子成为主要的，因此k值降低。
除了温度，压力，浓度和其他因素还将导致可逆反应的平衡移动，从而改变平衡常数：1 在与气体参与或产生的可再吸收反应中，压力增加，平衡始终降低压力。
小路移动。
2 在反应物增加的反应物中，与旧均衡系统中的卷rate反应物相比，正面反应中的平衡运动和情绪平衡引起的浓度增加仍在增加。
参考资料来源：百度百科全书 - 勒查明尔原理
