当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化？？还有和活化能有什么关系？
如果温度升高，常数肯定会增加。温度升高。
当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化？？和活化能又有什么关系？
当温度升高时，正反应和阴性反应的反应速率就会更快，只要温度升高，它就会变得更快。这是高中必不可少的知识，您不能犯错误。
温度与激活能没有直接关系。
催化剂可以改变反应的活化能，降低反应的阈值，并优先考虑反应。
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关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为
当交互式焦点固定时，温度和相互作用速率彼此变化。当温度升高时，相互作用速度通常会增加。
H2 +1 /2 O2 →H2 O在室温下工作非常缓慢； 1 2 方公式：它们的定量反应速率和温度在改变给定温度的范围内的反应速率与温度之间的关系：lnk =（-ea/r）＋ lna = lna =α/t ＋β ：EA和一个相互的实验可以从实验中获得特定反应的常数。
EA称为相互作用的激活能力，A，Forme Stalle。
LNK和1 /T是线性关系。
我们可以从Alennius公式中看到：（1 ）温度与在Aleennius公式中表达的稳定反应速率之间的关系具有相似的温度与固定平衡之间的关系形式。
以前的激活能是一个正值，而最终的△Hθ（2 9 8 .1 5 K）可能是负值或正值（2 ）。
因此ν也增加了。
（3 ）K不仅与温度t相关，而且还与刺激EA有关。
使用Alennius公式，可以获得温度变化的影响对反应速率。
Alennius公式成功地解决了两个问题，成功地解决了t对V：ea的效果的效果越高，k越高，速率越高，c t肯定是最小的ea，k越大，越越大，越越大费率。
3 温度变化与变化率变化之间的关系。
/T1 +β
温度增加化学反应速度常数一定增加
不一定，反应速度常数是通过实验确定的。有许多符合竞技场的经验公式的反应速度常数，但也有许多不符的反应。
也有一些例子，即不合规的温度升高和恒定降低，例如酶促反应。
