平行反应的k1/k2与什么有关与什么无关
竞争响应的K1 / K2 适用于温度。反应k的反应速率是与温度的接触短缺，即Arrhenius方程。
当温度变化变化时，K1 / k2 的比率将发生变化。
较高的温度通常会增加K1 / K2 并降低正向温度，并且降低温度将改变K1 / K2 ，反应将改变相反的方向。
一级反应速率常数与温度的关系
一阶反应速度常数和温度之间的关系是，对于每次升高1 0 km温度，反应速度从2 倍增加到4 倍。1 9 01 年的温度与恒定反应速度之间的关系，荷兰人范德（Hoff）强调，两年后，阿尔尼乌斯（H.A.在反应速度常数上，即在公式中，k是反应速度常数。
a是指的前因素。
EA是反应激活能。
阿伦尼乌斯经验公式是怎样推导的?
从实验数据中总结了经验公式Arenius，并用于说明化学和温度反应速率之间的关系。首先，我们需要了解Arenius经验公式的基本形式：k = a*exp（-a/rt），其中k是固定的反应速率，指的是pre factor，ea是激活能量，r是气体常数，t是温度绝对。
该公式表明，随着温度的升高，恒定反应速率增加，并且处于指数关系中。
其次，为了结论这个公式，我们需要考虑化学反应的动力学过程。
在化学反应中，分子需要获得足够的能量来碰撞并导致反应。
该能量阈值称为EA激活能。
随着温度的升高，分子获得的能量也会增加，因此更多的分子可以克服激活和响应能量屏障。
这就是为什么反应速率随温度升高而增加的原因。
最后，通过安装实验数据获得了Arenius经验公式。
科学家进行了大量实验，观察到不同温度下的化学反应速率，并将这些数据设计到图中。
通过分析和调整这些数据，他们发现恒定反应速率和温度之间的关系可以用Arenius的经验公式来描述。
该公式不仅在数学中简单明了，而且还可以很好地预测和解释实验的结果。
简而言之，Arenius经验公式是从实验数据的摘要中获得的，用于说明化学和温度反应速率之间的关系。
该公式基于化学反应的动力学过程，并通过安装实验数据获得。
它为我们提供了一种预测和解释化学反应速率行为的简便方法。
反应速率值与温度有关吗
温度是化学反应速率的关键影响因素之一。在大多数情况下，无论是吸热性还是放热反应，温度升高都会促进反应率的提高。
但是，在某些条件下，很少有反应表现出相反的特性。
温度对反应速率的影响主要反映在温度对反应速率系数的影响（通常为K）。
随着温度的升高，K值通常会增加，这直接导致反应速率。
这种现象可以用Arenius方程来解释：k = ae^（-ea/rt）。
如果A是先前的参考因子，则Ea是激活能，R是理想的气体常数，而T是绝对温度。
在实验中，可以通过改变反应系统温度来观察反应速率的变化。
例如，在放热反应的情况下，反应物分子更有可能获取更多的能量并实现活化能，因此升高温度会加速反应过程。
在吸热反应的情况下，反应物分子获得的能量会增加，这很可能会克服活化的能量屏障并促进反应，因此升高温度也可以促进反应。
应当指出的是，温度的升高通常会加快反应速度，但高温并不意味着更好。
反应条件的选择必须全面考虑诸如反应物稳定性，潜在的副反应和能量消耗之类的因素。
在实际应用中，选择正确的反应温度很重要。
