存在焓变为0的化学反应吗？若有，是什么反应？
从理论上讲，如果在打开化学键后被反应剂吸收热，并且由产品形成的化学键释放，则整个反应中的恩坦比（Entanpy）将变为0。当然，这种反应非常罕见。
无机盐的溶解度包括两个步骤：网络的破坏和离子的溶解。
我了解到，当氯化钠溶解并且温度几乎没有变化时，热效应可以忽略不计，这表明网络事件的热效应和溶解离子相互取消，而我却没有掌握0。
氯化钠和其他恩典变化为0的溶解。
显然，无机盐溶解由两个过程组成：破坏网络并溶解离子，旧物种消失，而新创造的物种绝对是化学变化。
对于化学变化引起的外观变化，它们可以被视为物理变化的一部分。
最近，我发现了一个反应的示例，其中肠子变为0：甲烷（g） + 1 /2 氧（g）=一氧化碳（g） + hydro（g），恩特比变化ΔH1 = -3 6 KJ•mol- 1 ; 甲烷（G） +Steam（G）=一氧化碳（G） +三氢（G），Entanpy改变ΔH2 = +2 1 6 KJ•MOL-1 与6 的第一个反应公式，并添加第二个反应公式以获取总反应公式：7 甲烷（G） + 3 氧（G） + Steam（G）= 7 碳一氧化碳（G） + 1 5 氢（G），Entanpy更改ΔH= 0。
可以看出，如果您发现单个反应，即使存在，与0的反应也很难找到。
但是，通过重叠反应或关节设计，这种反应相对容易实现。
最后，这仍然是反应线设计的问题。
理想气体等温膨胀为什么焓变为零
理想气体的内能（U）和焓（H）只是温度的函数，即两者仅与温度有关。。
因此，当温度升高时，由于温度没有变化，焓和内部能量也不会改变，也就是说，焓和内部能量变化均为零。
关于焓变的一些问题。
1 隔离容器是一个系统。3 焓是状态功能，与该过程无关。
必须找到一个良好的~~系统），并且熵问题的变化过程，不同过程的熵变化可能是不同的，因此我们必须详细分析它们。
理想气体的焓变是什么？
根据气体的基本热力学关系，焓的变化可以表示如下：ΔH=ΔU+pΔV，ΔH代表焓的变化，ΔU代表内部能量的变化，p表示系统的外部压力和ΔV表示体积的变化。对于一摩尔的理想气体的恒定外部压力膨胀，外部压力不会变化，因此PΔV是恒定的，因此焓的变化等于内部能量的变化量。
对于理想气体的一摩尔，内部能量的变化是通过热力学的第一定律获得的：ΔU= q-w，其中q表示系统吸收的热量，W是由系统代表外部工作的系统执行的。
在此问题中，气体温度总体上保持不变，因此ΔU= 0。
同样，当气体从初始状态扩展到平衡状态时，系统会做一个负工作，也就是说，当气体从平衡状态压缩到初始状态时，外界的工作是负面的。
到系统，即W <0。
因此，整个过程中由系统外部完成的总工作为0，即W = 0。
总之，由于将摩尔的理想气体扩展到恒定的外部压力，然后将平衡状态压缩到初始状态，因此焓变为0。
物化，在什么情况下焓变为0？比如可逆膨胀这种
恒温交通膨胀温度保持不变，焓变为零。绝热可逆的膨胀温度降低，焓的变化小于零。
气体膨胀是一个伊斯坦的过程。
