物体吸收热量温度一定升高吗
不确定。工作和传热是修改物体内部能量的两种方法，它们等同于修改对象的内部能量。
例如，理想气体的温度升高，内部能量增加，但它可能是由外部气体的工作引起的，这不一定会吸收热量。
不一定会吸收热量。
化学中的原热反应通常包括两种类型：（1 ）大多数反应条件是“在高温下”，例如C02 + C02 Chighter Supperter-2 C0。
（2 ）大多数分解反应，示例：2 H2 02 - = mn02 = -2 H2 0 + 02 ↑，但不是绝对的。
这是一个分解反应，但典型。
在吸收热量时，它不一定会在执行外部功能时增加其内部功能，并且内部能量不会增加温度。
例如，水沸腾，蒸发并吸收热量，但是在蒸发过程中，水向外界工作，并将热量转移到外界。
水在1 00°C（理想水）下不变，内部能量不一定会增加，温度不一定会升高。
或一个极端的例子：用打火机在北极燃烧一杯8 0°C的水，但是打火机给予的热量远低于北极环境吸收的热量，水滴和温度下降中的能量。
吸收热量温度一定增大吗
温度不一定会随着热量吸收而升高。可以通过工作或传热来实现物体中能量的变化。
以理想气体为例，其温度升高，内部能量增加，但这可能不是由于吸收热量，而是外部世界在其上运作。
因此，物体的温度升高并不意味着必须吸收热量。
同样，一定数量的气体也可以实现在释放热量期间增加内部能量的过程。
吸热对象的能力与特定的热容量密切相关。
特定的热能是一种物理量，描述了吸收物质热的能力，代表物质的“食物量”，即一定量的物质可以吸收增加多少升高或降低温度。
单独的热容量的符号为c，单位为j/（kg·℃℃）。
简而言之，1 j/（kg·）是指每次增加或减小1 个移位度等于1 kg物质，吸收或释放所需的热量为1 焦点。
当一定质量增加的物质时，吸热吸收和该物质质量随温度升高的比率是单独的热容量，由符号c表示。
在国际单位系统中，特定的热容量为每公斤kelvin [j/（kg·k）]或每千克每千克每千克[J/（kg·）]。
在这里，“焦耳”代表能量单位，而“ kelvin”和“ celsius”是用于测量温度的单位。
内能热量温度三者有何关系？
内部能量，热量与温度之间的关系如下：物体的内部将在手提箱的温度升高时上升。质量不会改变，）如果手提箱的温度升高，则物体一定会加热。
福利肯定会增加（如果对象在物体之外增加，则该对象肯定会在对象之外增加。
（质量）当温度较低时会破坏能量，可以在体内加强水平。
