吸热反应降低温度为什么？
原热反应：该物质形成化学键并吸收更多的能量，并且能量从外界吸收，并且需要吸收的量大于发射的量，因此外界的温度变得较低。反应放出或吸收热量，体系温度可以不变吗？
通常，反应后系统的温度将变化。当反应是吸热反应时，温度下降。
当反应是放热反应时，温度会升高。
放热反应：与热量释放的反应。
能量量大于产品能量的量。
放热反应的常见类型是：1 金属和酸之间的反应； 2 金属和活性水之间的反应； 3 所有燃烧反应； 4 大多数组合反应； 5 酸和碱之间的中和反应。
：浓硫酸和氢氧化钠溶解在放热热中；碱性氧化物（CAO，BAO，K2 O，NA2 O等）反应于放热热。
甲醇，乙醇，丙酮等有机成分溶解在水中并放热。
例如：①反应性金属反应代替水或酸中的氢，例如：2 NA+2 H2 O = 2 NAOH+H2 ↑2 AL+6 HCl = 2 alcl3 +3 H2 ↑②酸碱中和反应。
例如：NaOH+HCl = NaCl+H2 O2 KOH+H2 SO4 = K2 SO4 +2 H2 O③燃烧反应，例如：2 CO+O2 = 2 CO2 CH3 CH3 CH2 OH+3 O2 = 2 CO2 +3 H2 OH2 +3 H2 OH2 +CL2 = 2 HCl。
⑤大多数化学反应，例如：Na2 O+H2 O = 2 NaoHCAO+H2 O = Ca（OH）2 ⑥几种物质的溶解，例如浓硫酸，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解，以及其他。
能量量小于产品能量的量。
正常吸热反应的类型：1 大多数分解反应； 2 氨盐和碱性固体的反应； 3 氢气。
一氧化碳。
碳氧化反应作为还原剂； 4 第二个离子化和水解必须是吸热热。
例如，晶氢氧化钡BA（OH）2 ·8 H2 O与NH4 CL氯化铵反应，碳与二氧化碳反应。
溶解过程中的最终热量：铵盐，硝酸铵（NH4 NO3 ），硝酸钾（KNO3 ），需要加热和高温的亚硝酸钠都是吸热的。
其他基本上是放热的，应包括燃烧，在室温下发生的反应等。
例如：①一些常见反应，例如：C+H2 O（G）= CO+H2 ②大多数分解反应，例如：CACO3 = CAO+CO2 ↑CUSO4 ·溶解后的大多数非抑制或放热物质，例如蔗糖和氯化物。
吸热的化学反应中反应物的温度有什么变化
药物的温度将降低吸热化学反应。因为有必要将热能转化为化学能，所以热能会降低并降低温度。
吸热反应与放热反应的区别
吸热反应和放热反应之间的主要差异如下：热变化：吸热反应：在进行中，热量将在周围环境中吸收，从而导致反应系统的温度。放热反应：在反应过程中，将释放热量，从而增加反应系统的温度。
常见类型：原热反应：通常包括分解反应，氢氧化钡与结晶水和氯化铵的反应以及一些组合反应。
放热反应：最常见的包括大多数化学反应和爆炸反应。
能量变化：耐力反应：旧键的破裂吸收的能量大于形成新键的能量，从而导致反应能量的总体吸收。
放热反应：旧键的破裂吸收的能量低于新键形成释放的能量，因此反应通常释放能量。
焓变：耐力反应：焓变变为正，表明吸热反应。
放热反应：焓变为阴性，这意味着放热反应。
总而言之，在热变化，常见类型，能量变化和焓变的方面，吸热反应与放热反应之间存在显着差异。
了解这些差异对于 - 深入了解化学反应性质和日常生活中能量的使用至关重要。
