为什么水的离子积Kw会随着温度的变化而改变？
在室温下（2 5 ℃）kW = 1 0-1 4 ，1 00℃，kW≈1 0-1 2 kW是水产品常数，称为离子水产品。C（H+）和C（OH-）是指整个溶液中材料的总浓度。
KW仅随温度和温度常数而变化。
由于水电离热量，温度升高，正平衡为正，因此KW仅随温度升高而增加。
在其他溶液中，例如酸，碱和盐，H+或OH-Crange的浓度是由于电离和可溶性水解引起的，从而阻止了水电离。
左，因此可以在相同温度下的水离子产物使用它来简单地评估溶液的pH（水离子化产生的氢离子浓度与氢氧化物根相同，而C（H+）·（OH-） = 1 0-1 4 在室温下，pH = -lg（c（h+）））。
温度对PH值有影响吗？
水温度升高后，水的电离程度增加，随之而来的是氢离子和氢氧化离子在水中的浓度增加。但是，水的总pH值保持不变，因为溶液中氢离子和氢氧化离子的浓度是相同的，因此pH仍然是7 这取决于水的离子产物（kW）的常数，这是函数温度，表示为c（h+）·c（oh-）= kW。
C（H+）和C（OH-）分别指整个溶液中物质的总浓度。
随着温度的升高，KW值也会改变。
例如，在2 5 °C，c（h+）= c（oh-）= 1 ×1 0^（-7 ）mol/l，kW = 1 ×1 0^（-1 4 ）; h+）= c（oh-）= 1 ×1 0^（-6 ）mol/l，kW = 1 ×1 0^（-1 2 ）。
因此，水温的升高将导致水kW电离的增加，这是水电离程度增加的结果。
化学中kw只与温度有关
KW的含义意味着H+的结果和水溶液的总浓度是固定的，即表达KW的水的离子产物。由于KW是平衡平衡的稳定平衡，因此它仅随温度而变化，并且由于酸，规则或盐的添加而不会改变。
尽管KW值是纯水的特异性，但在水溶液中，只要存在H+和OH-LION，Ionine的整体焦点的结果始终是固定值。
例如，在2 5 摄氏度下，纯水的kW值为1 x 1 0^-1 4 ，这意味着在任何温度下，H+和OH-Lions浓度的结果仍然保持不变，只要它在水中解决方案。
即使将酸或碱添加到水中或添加盐，KW值也不会随之变化。
这是因为添加的材料将与H+或OH-IN水相互作用，从而重新建立新的平衡并保持离子产品的稳定性。
应该注意的是，尽管KW值不会因外部因素的变化而不会改变，但这并不意味着水中的H+和OH-ION浓度不会改变。
当将酸加入水中时，Eyon H+浓度会增加，而OH-dion浓度相对降低，因此H+和OH-Dions的总浓度产物仍未变化。
同样，当添加碱时，OH-ION浓度增加，H+离子浓度降低，但离子产物仍然固定。
简而言之，KW值仅取决于温度，并且不受其他因素的影响。
无论添加到溶液中的材料如何，只要在水溶液的情况下，溶液仍保持不变，这意味着H+和OH-IINON浓度是固定值。
该特征对于计算化学反应的平衡和酸度程度至关重要。
当温度升高时，KW值将相应增加。
这是因为温度的升高会导致水分子运动的加剧，从而增加了H+和OH-DII之间碰撞的机会，从而导致离子产物增加。
因此，KW值在不同的温度下有所不同。
简而言之，温度的定义和依赖性是理解水溶液中酸基碱平衡的基础。
掌握KW概念在化学研究和实际应用中非常重要。
温度升高和降低怎么影响Kw值
温度越高，KW的值越大。温度越高，随着水的电解是吸热反应，水的电解水平越大，水的浓度越大，水的浓度越大。
kW = c（h+）*c（oh-）自然更大
