化学反应速率和温度的关系问题
对于任何1 0K温度升高，反应速率将增加到原始的2 -4 倍（Van Telhof的经验定律）1 不一定。相反，例如：（高中时，一致认为温度升高的速度是加速的）2 温度影响影响化学反应速率常数的响应速率。
当然，当温度极高时，当前情况会更加复杂，而基于Arrhenius方程的讨论简直是一个不太严格的讨论。
当可逆反应的温度（正面热反应）增加到一定极限时，反应的方向将沿相反的方向持续，但速率仍会增加，这会改变反应极限。
为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大
根据Alenio k = ae^（-ea/rt）的公式，在同一反应中，活化的分子代表分子总数（不同温度）中不同的部分。温度t越大，e^（-ea/rt）越大，碰撞越多，激活的分子就越大，反应速度速度常数k的越大。
为什么反应速率常数与温度、浓度和压强有关？
连续的化学发电速率与以下几点有关：1 恢复：反应器越高，反应器越高，反应器越高，低反应器，低反应器。2 这是个好主意。
当温度升高时，分子的热运动会加剧。
受访者分子之间的碰撞速率正在增加。
随着温度升高，响应率不断增加。
3 你是个好主意。
催化剂：加紧可以对响应产生新的反应，并降低反应的激活并增加反应速率。
催化剂本身在反应期间不得进食。
因此，可以反复使用。
4 反应堆的物理条件：固体反应率很低，因为固体中分子自由的可能性很低。
气体分子更高，因为气体分子可以很容易地相互碰撞。
在两个恒定的液体反应之间。
5 压力：对于气体反应，它将增加气体分子之间碰撞的可能性。
压力对固体和液体反应的影响相对较小。
扩展信息：反应速率通常是化学发电厂的重要参数。
不同速率的各种值很大。
有些很小，有些很大。
该图的图确定了化学反应速度。
速率不断更快，空气速度越快，并且响应加剧了。
反应的响应表明在响应时响应率时的响应率速率。
在化学动力学中，一些反应是指单元温度下单位中的反应数量。
通用端口的证明率以AE ^（EA / RT）作为激活能量继续。
影响反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素包括：1 反应物浓度：反应物浓度增加导致反应分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。另一方面，反应物浓度的降低会降低反应速率。
2 因此，随着温度的升高，反应速率常数也将增加。
3 催化剂：催化剂可以提供新的反应，减少反应所需的活化能，从而增加反应速率常数。
反应后未食用催化剂，可以重复使用。
4 物理条件反应物：固体反应速率常数通常较低，因为固体中分子自由的水平受到限制，碰撞的可能性较小。
气体反应速率较高，因为气体分子之间的碰撞更为频繁。
流体反应速率在两者之间。
5 压力：对于气体反应，压力增加将增加分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
对于固体和流体反应，压力的影响相对较小。
附加注意事项：响应率常数是测量化学反应速率的关键指标，通常表示为k。
不同的反应速率不同，有些非常小，有些很大。
较大的恒定速率决定了反应的速度。
恒定速率越大，反应越快，反应越强。
恒定速率越小，反应越慢。
恒定速率描述了反应物的浓度是在一定温度下的标准浓度时，每单位时间的反应数量。
在化学动力学中，反应速率常数可以用k = ae^（ - ea/rt）公式表示，其中a是持续的竞技场，ea是激活能，r是气体常数，t是反应的温度。
反应速率常数与哪些因素有关
反应速率常数与以下因素有关：1 温度。当温度升高时，化学反应速率会增加。
无论是吸热反应还是放热反应，响应速率都会增加。
2 压力。
压力增加，响应速率增加，但压力主要影响与气体的反应。
3 催化剂。
催化剂可能会改变反应速率，但不能做出可能在可能的现象中不会发生的反应。
对于可逆反应，催化剂可以在相同程度上改变正面和相反的反应率。
4 反应性颗粒的大小。
固体物质的颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快。
5 溶剂。
诸如介电常数，极性和溶剂电位等因素将影响反应速率常数。
