一氧化氮与氧气反应的平衡常数
当温度升高时，平衡常数k变小，这表明平衡颠倒了，相反的方向是热吸收过程，正方向是热的热过程。对于反应2 NO（G） + O2 （G）⇌2 NO2 （G），阳性反应是放热的，因此K⊖随温度T的升高而降低。
众所周知，氮和氧气的可逆反应产生一氧化氮的反应。
当氧，氮气和一氧化氮气体的部分压力分别为4 00、4 00和8 0 kPa时，可以推断出该反应发生在相反的反应方向上。
更具体地说，假定初始阶段的氧和氮的部分压力为4 00 kPa，一氧化氮的部分压为8 0 kPa。
根据标准平衡常数k = 0.01 的定义，可以将方程式获得为（8 0/4 00 ^ 2 ）= 0.01 ，也就是说，所产生的一氧化氮与消耗的氧气和氮之间的平衡平衡与符合这种情况。
但是，当氧和氮的部分压力均为4 00 kPa，一氧化氮的部分压为8 0 kPa时，反应的实际情况与“理想平衡状态”不符。
这意味着该反应已经偏离平衡状态并移动到反应方向，也就是说，一氧化氮产生的降低，氧气和消耗氮增加。
因此，为了恢复平衡状态，反应必须吸收热量，以使反应朝着产生更多一氧化氮的方向移动。
该过程表明，在当前条件下，系统倾向于食用一氧化氮，因此反应发生在反应的方向上。
总而言之，通过分析特定气体部分压力下的温度和平衡的平衡常数k的趋势，可以判断反应在反应方向上。
这还表明反应是放热的，并且在给定的条件下，要寻找平衡状态的系统过程需要吸收热量。
为什么温度升高平衡常数K值减小
由于温度升高，所以放热反应会逆转，k值的计数器将更大，分母较小，因此k值将较小。根据LE CHATELE原理，在达到平衡的反应中，如果影响平衡的条件之一（例如，参与反应的化学物质的温度，压力和浓度）将会发生变化，则平衡将朝着可能削弱的方向如果影响平衡的条件之一（例如温度，压力和参与反应的化学物质的浓度）发生变化，则平衡将朝着一个方向 削弱了这一变化。
当反应温度升高时，反应沿减少热量的方向继续，即放热反应沿相反的方向继续。
化学平衡常数k的计算是每种产物浓度的每种产物的构成能力的比率和每个反应物浓度的静态计量力的产物。
平衡常数变得更少。
除了温度外，压力，浓度和其他因素还将导致可逆反应的平衡移动，从而改变平衡常数：1 在与气体参与或产生的可逆反应中，当压力增加时，平衡的平衡将会始终降低到压力。
2 在可逆反应中，随着反应物的浓度升高，平衡应朝着积极反应的方向移动，平衡的运动会导致反应物的浓度增加以逐渐降低。
与旧平衡系统中反应物的浓度相比，这种影响反应物本身的浓度继续增加。
参考资料来源：百度百科全书 - 勒查明尔原理
温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对反应的热效应的平衡k平衡常数的影响。可逆反应是放热的或吸热的。
特别是：对于放热反应，温度升高，平衡趋向于反反应的方向，因此值k的降低； 吸热反应恰恰相反。
尽管K的定义似乎与试剂和产物的浓度有关，但实际上是纯参数，取决于测量反应进展的温度。
当试剂获得能量时，如何升高温度，反应水平也会增加，而K值也会增加，相反，当难以进行反应时，值k将降低。
压力的变化（例如体积不变的维持的增加）将改变PV/T之间的比率，从而导致平衡的运动，值K也将相应地变化。
当压力增加并且温度同时升高时，相等平衡k的值将增加，这取决于PV/T的数学关系。
平衡常数与温度的关系
平衡与恒温有关。逆转反应是吸热反应，高温反应会增加正反应和温度。
越来越多的平衡继续在相反的响应轨道上起作用，反应比与反应器反应器反应反应反应的反应有关，这与以下事实：事实，即以下事实：事实与事实有关，即它与反应比率的重点相关的事实。
作为热能科学的理论，所有反应都逆转了反应。
较大的平衡连续，更彻底的响应。
平衡可持续性的数量只能说出对相反反应的积极响应的最高逆转响应。
它还指出，对非常小的平衡的非常小的平衡反应是不可能的。
