平衡常数与温度的关系是不是温度越大，K越大
不。平衡常数与温度有关。
增加，平衡朝着反应的方向进行，因此平衡量k越低。
请问一下平衡常数与温度的关系
平衡常数是吸收反应和平衡反应的增加，可逆反应是加热反应和更高的温度。增加，平衡朝着反应的方向进行，而平衡常数k的越小。
在反应的情况下，在特定温度下，无论反应物的初始浓度如何，反应达到平衡后，反应与产物的浓度系数的反应之比是恒定的，称为化学平衡。
K.表示的时间表。
从热力学理论中，所有反应都有反向反应，即所有反应都有热力学平衡和平衡常数。
平衡常数越大，响应越彻底。
平衡恒定值的大小可以大致了解可逆反应的最大阳性反应范围，并且不能预测反应达到平衡所需的时间。
另外，如果反应非常小的平衡恒定值，则意味着在这种情况下进行正反应。
化学平衡常数与温度的线性函数关系是什么？
化学平衡常数与温度之间的关系可以通过van'thoff方程来解释：ln（k2 /k1 ）=ΔH/r*（1 /t1 -1 /t2 ）。在这里，K1 和K2 是两个温度下每个化学平衡常数。
。
根据上述方程式，可以看出化学平衡常数和温度之间的关系是线性函数。
如果ΔH在一定温度范围内保持不变，则K与1 /t保持线性关系。
换句话说，K随温度升高而增加。
相反，K随温度降低而减小。
这是因为温度的变化会影响反应的热力学衍生物（焓，熵等），并影响反应的平衡位置。
平衡常数和温度的关系?
1 平衡常数与温度有关。2 平衡常数越大，正反应水平越大。
电离反应的影响不大。
