理想气体的焓变是什么？
根据基本的热力学热力学关系，焓的变化可以表示为：ΔH=ΔU +pΔV，其中ΔH代表焓的变化，ΔU代表内部能量变化，p表示系统的外部压力，ΔV表示ΔV更改音量。为了扩大理想气体气体的恒定外部压力，由于外部压力保持不变，因此PΔV是一个常数，因此焓的变化等于内部能量变化的量。
对于理想的气体餐，可以通过热力学的第一定律获得内部能量变化：ΔU= Q-W，其中Q代表系统吸收的热量，W表示外部系统进行的工作。
在这个问题中，气体的温度在整个和末端都保持不变，因此ΔU= 0。
此外，当气体从初始状态延伸到平衡状态时，系统在外部进行积极的工作，也就是说W> 0; 在系统中，也就是说W <0。
因此，在整个过程中，外部系统完成的总工作是0，也就是说W = 0。
总结一下，以扩大理想气体在外部压力常数到平衡状态下的理想气体的变化过程，然后在初始状态下压缩平衡状态，因为外界在系统上不起作用，焓变为0。
恒温下理想气体混合及压力变化过程中焓不变，那等温过程呢，恒压和等压过程呢
对于理想的气体，恩坦比只是温度的函数。理想气体向真空膨胀 吉布斯自由能怎么变化 熵变和焓变呢？
由于自由膨胀，熵变得很大，袋子保持不变，内部能量保持不变，并且温度保持不变。等温可逆过程的焓变
理想气体的无halpy H功率只是温度的函数，这意味着仅受温度，温度变化，内部能量和可观的帐户的影响； 不会发生内部能量和焓。由此，我们可以看到，由于温度是固定的，因此内部和不可避免的能量不会变化，因此内部能量和内部能量的变化都为零。
在热膨胀期间，气体的大小增加，压力降低，但温度保持不变。
由于仅与温度相关，因此在此过程中不变H不会改变。
具体而言，对于理想气体，其内部能量与温度T之间的关系为U = U（t），热含量H与温度T之间的关系为H = H（t）。
当t温度保持不变时，urthalpy H功率保持不变。
在热膨胀过程中更改热含量△h = 0，表明该系统在扩展过程中吸收或发行的热量完全转化为已完成的工作，并且没有以热量的形式损失能量，这与气体pv = nrt状态的方程中的p一致，它与v和t一致。
在均等扩展过程中，内部能量△u = 0的变化意味着在此过程中，系统不会与外界交换热量，也就是说，系统与外界之间没有传热。
热动态分析和工程实践的热膨胀过程的这种特征非常重要。
例如，在热发动机周期期间，如果某个阶段是相等的热量膨胀，则转换该阶段的热能的效率最高。
此外，在冷却技术中，通过热膨胀过程可以有效提高冷却效率。
因此，了解热膨胀对热和内部能量变化的影响将有助于我们受益并控制实际应用中能够更好地转化能量的过程。
为什么理想气体的焓变只跟温度有关？
理想气体的热力学能量和焓是单值功能温度。通常，气体的热力学能量是温度和特定体积的函数，但分子之间为6 因此，热力学能量只有一个内部运动行业，因此与其特定体积无关，因此温度的热力学工业只是一个，这是一个良好的温度。
根据理想气体H = U + RG·T的理想气体H = U + PV的定义，U = F（t）对于理想气体来说也是单值函数温度。
这是针对其特定体积的，只要确定某些标本气体，确定其热力学能量和焓。
此外，理想气体的热力学能量和焓是单瓦鲁伊斯的角色温度。
这意味着，只要温度在变化的前面，其热力学能量和焓的变化量是相同的，这与过程中的特定体积或压力是理想气体的变化无关紧要。
