阿伦尼乌斯公式
Arenius公式是一个化学项，是化学反应速度常数与瑞典竞技场建立的温度之间关系的经验公式。书面公式k = AE－EA / RT（指数公式）k是速度常数，r是摩尔气体常数，t是热力学温度，ea是明显的激活能，而a是par recions reposoration（也称为e a活化库（也称为）频率因子）。
另一种形式也常用：nnk = lna -ea / rt。
根据该公式，实验数据的图LNK〜1 / T是一条直线。
必须注意舞台公式的应用范围。
在相对较高的温度范围内。
它表明激活能与温度有关，并且竞技场的经验公式不适用于某些复杂反应。
Arenius方程通常适用于温度范围不大的情况。
如果温度范围很大，则竞技场方程将产生错误。
衍生的竞技场公式是路易碰撞理论的先决条件。
有效碰撞理论在1 9 1 8 年，路易斯使用了气体运动理论的结果，提出了反应速度碰撞的理论。
该理论认为，反应性分子之间的碰撞是进行反应进行的先决条件。
反应性分子碰撞的碰撞频率越高，反应速度越高。
以下是对碰撞理论的讨论，以碘化氢气的分解为例。
2 Hi（g）---- H2 （g） + I2 （g）得益于理论计算，浓度为1 ×1 0 ^ -3 mol·l ^ -3 的HI气体具有大约3 ，5 的分子碰撞。
×1 0 ^至9 7 3 K。
如果每次碰撞发生反应，则反应速度必须约为5 .8 ×1 0 ^ 4 mol·l ^ -3 ·s ^ -1 8 mol。
·l ^ -3 ·S ^ -1 碰撞理论认为，一组分子（以下称为分子组）可能发生在碰撞中，首先，必须具有足够的能量来克服分子无限接近时电子云之间的排斥力分子中的原子重排，也就是说，化学反应发生。
我们在活化分子中形成足够能量的分子。
在所有分子中激活的分子组的比例以及符合Maxwell-Boltzmann分布的分子组补充的碰撞比例，因此有：f = e ^ [ - ea /（rt）]公式F成为能量因素，其含义是与能量的碰撞满足碰撞总数的要求； ; EA等于可以有效碰撞的活化分子组。
能量是有效碰撞的必要条件，但不够。
只有当激活分子基的各个分支在适当的方向碰撞时，才能发生反应。
以下反应解释了这个问题。
NO2 + CO ---- NO + CO2 只能在CO分子的碳原子与NO2 中的氧原子碰撞时反应重排。
碳原子的这种取向与氮原子碰撞，该原子不会从氧原子转移。
因此，有效碰撞的数量必须乘以校正因子，即在总碰撞中的方向因素P。
这每单位时间的反应性分子之间发生的碰撞总数为z次Na（恒定抗原），因此平均反应速度ν可以表示为ν= zpf = zpf = zpe ^（ - ea / rt）
阿伦尼乌斯公式的介绍
Arrhenius由瑞典的Arrhenius建立。化学反应速率和温度变化的常数之间关系的实验公式。
编写格式k = aexp-ea/rt（外部公式）。
k是修改的固定，r是固定的steolor气体，t是热动态温度，ea是明显的激活能力，a是先前的参考因子（也称为频率因子）。
还使用了另一种形式：LNK = LNA -EA/RT（对数公式）。
根据此公式，LNK图〜1 /t是一条直线。
可以获得巨人公式：dlnk/dt = ea/rtˇ2 （差分公式）。
固定在不同的温度和温度之间的关系。
因此，可以使用前一个因子来选择：ln（k2 /k1 ）= ea/r（1 /t1 -1 /t2 ）（特定的集成公式）。
反应速率常数为什么会随着温度的升高而增大？
试剂的性质，浓度，温度和催化剂是影响反应速度的重要因素。气体反应的速度也与压力有关。
增加了试剂的浓度，也就是说，增加了通过单位体积激活的分子数量，从而增加了反应性分子在单位天气中的有效碰撞数量，从而导致反应速度加速。
反应温度的升高意味着增加活化分子的百分比，并增加反应性分子在单位天气中的有效碰撞数量，从而导致反应速度加速。
阳性催化剂的使用会改变反应过程，减少反应所需的活化能并加速反应速度。
在化学生产中，通常控制反应条件以加快反应速度以提高产量。
有时必须采取措施来降低反应速度以扩展产品的使用。
试剂A和试剂B对乘积C的化学反应的扩展信息，可以表达反应速度，因为该公式：K（t）是反应速度常数，它将随着温度[x]变化，认为该反应速度在反应。
（当反应发生在某个海滩中时，它可以在x的每个单位区域的摩尔数中表达）M和N参展商称为反应顺序，根据反应机制。
可以通过实验确定。
化学反应不以均匀的速度进行：反应速度分为平均速度（在特定时间间隔的平均反应速率）和即时速率（一定时间给定的反应速度），可以通过实验确定。
参考来源：百度百科全书 - 反应速度常数
“Arrhenius方程”是什么？
Arenius方程，一种实验公式，用于化学反应速率与温度的常数之间的关系。写作格式k = ae－ea/rt。
k是修改的固定，r是固定的steolor气体，t是热动态温度，ea是明显的激活能力，a是先前的参考因子（也称为频率因子）。
k = aexp（-a/rt）Arrhenius认为，激活能量与温度无关，随后的几代已经确认它们是链接的，但是当温度变化很大，而另一种形式通常是正确的，并且通常是正确的使用：lnk = lna -ea/rt。
根据该公式，LNK图可以指示〜1 /t的实验数据。
/mol•k，ea用于激活能量，t是热动态温度。
更多分析：⑴在室温下，每4 kj·mol-1 将k的值降低8 0％。
反应速率较小。
⑵对于反应本身，当温度通常升高时，k反应器反应系数会增加。
⑶对于同一反应，会增加高温面积的温度。
在低温下，温度升高更有利地提高反应速率。
⑷对于不同的反应，如果温度本身升高，则反应的值是随着显着增加的情况而显着增加。
小反应。
也就是说，升高温度将更重要的是加速缓慢的反应。
反应速率常数k随温度变化关系式是什么?
k = aexp（-ea / rt）a是参考前因子（也称为频率因子）。EA是化学速度常数，摩尔气体常数，反应温度和激活能。
不管系统中的反应温度和物质的浓度如何。
通过竞技场方程式，可以通过转化为活化分子吸收的能量来解决的计算。
通过公式竞技场：k = aexp（-ea / rt）（1 ）其中：κ是反应的（恒定）速度系统； 化学动力学的重要参数； R是摩尔气体常数；
