当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化
吸热方向增加并增加关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为
当反应物浓度恒定时，温度变化，反应速率将彼此变化。随着温度的升高，反应速率通常会增加。
H2 +1 /2 O2 →H2 O在室温下工作非常缓慢； 如果温度升至8 7 3 K，它们会立即做出反应并爆炸。
1 Wanthoff的经验规则：（定性）反应温度（1 0℃）每1 0,000个增加反应速率或反应速率不断提高2 至4 倍。
2 Arenius公式：定量反应速率和温度在给定温度范围内的反应速率和温度之间具有以下关系：LNK =（-ea/rt）＋LNA = LNA =α/Tβ其中：ea：ea和a都是给定反应的常数，可以从实验中实现。
EA称为反应的激活能，A称为先前因子。
LNK和1 /T是线性条件。
从Alennius公式可以看出：（1 ）在Alennius公式中表达的温度和反应速率常数之间的比率与温度和平衡常数之比相似。
前者中的活化能EA是一个正值，而后者中的△Hθ（2 9 8 .1 5 K）可能是负值或正值（2 ）。
（3 ）K不仅与温度t有关，而且与激活能量EA有关。
使用Alennius公式时，可以实现温度变化对反应速率的影响。
成功解决了两个问题的Alennius公式to t对V：EA的影响是安全的，t越高，k越大，速度越大，k处于指数式与t的关系中，并且略有变化，k的效果越大，ea对v：t的效果越大，v：t的效果越大，安全的效果越大，ea较小，ea越大，则越大。
3 温度变化和反应速率变化之比。
为什么反应速率常数会随温度的升高而增大？
反应物的类型，浓度，温度和催化剂是影响反应速度的重要因素。气体反应的速度也与压力有关。
增加反应物的浓度，即增加单位体积活化分子的数量，从而增加每个时间单位时间的反应物分子的有效碰撞数量，从而导致反应速度加速。
反应温度的升高会增加活化分子的百分比，并在单位期间增加反应物分子的有效碰撞数量，从而导致反应速率加速。
阳性催化剂的使用改变了反应过程，减少了反应所需的活化能并加速反应速度。
在化学生产中，经常检查反应条件以加快反应速度以提高产量。
有时，应采取措施降低反应速率以扩大产品的使用。
化学反应的扩展信息，在反应物A和乘积C上的反应物B中，可以表示为该公式：K（t）是随温度[x]变化的反应速度常数（如果反应发生在某个区域内，则可以用x的每个表面的摩尔数表示）。
反应机制称为反应法规。
可以实验确定。
化学反应不会以均匀的速度进行：反应速度分为平均速率（一定时间间隔的平均反应速率）和当前速率（一定时刻给定的反应速率），可以通过实验确定。
参考来源：百度百科全书 - 反应速度常数
