理想气体温度不变，内能如何变化？
对于理想气体，其内部能量仅与温度有关。根据第一个热动力学法ΔU= Q+W，即，理想气体能量的变化等于总热量吸收和工作量。
q是指气体的吸收和热量的呼气条件，气体的吸收和q取得正值。
w是指工作状态，天然气的规模扩大，在国外完成的工作，W进行负值； 正值。
在这个问题中，理想的气体温度保持不变，也就是说，内部能量保持不变，意味着自由膨胀。
Thermal Dynamica的第一定律目前必须大于零，也就是说，在此过程中，气体吸收了来自外界的热量。
自由膨胀过程为什么w=0
自由扩展过程的原因是内部能量U不会改变，因为内部能量与温度有关。吸热，工作量和气体不在环境中。
自由扩展是一种不可逆的热力学过程，其中气体在绝缘系统中膨胀，并且不在外界和系统之间交换工作和热量。
“自由”一词意味着在扩张期间，天然气不会被外界打扰。
自由膨胀过程为什么w=0
在自由膨胀过程中，气体气体在孤立的系统中发展，并且与外界没有工作或热交换，因此内部能量保持不变，即W = 0。的确，内部能量仅链接在温度下，只要温度保持不变，内部能量就保持不变。
理想气体的内部能量变化等于吸热和工作量的总和。
改变。
自由扩展是一个不可逆转的热力学过程，其“免费”词意味着，当外部世界发展时，气体不会受到阻碍。
在自由扩张的过程中，由于气体在外界不起作用，也不会吸收外界的热量，因此系统的熵增加，表明该过程是不可逆的。
此外，自由扩展过程也可以用作研究理想气体方程的实验基础。
应该注意的是，自由扩展过程并非孤立地存在。
例如，在Kano循环中，包括免费的扩展过程。
由于这些组合，我们可以更深入地研究热力学的原理和应用。
通常，自由扩展的过程是一个重要的热力学概念，它揭示了绝热系统中气体扩展的特征和定律。
通过了解自由扩展的过程，我们可以更好地了解热力学中的其他概念和原理，例如内部能量，熵等。
等温过程中内能变化吗，为什么？
在相等的温度过程中，传热使系统与其外部世界保持热平衡。系统的温度保持不变，系统的能量保持不变。
温度是热状态函数，改变条件的位置的价值仅取决于系统的第一个和最终案例，与中间变化过程无关。
例如，同等热量的过程可以通过活塞缓慢与固定温度盒接触，并随着能量流入容器以维持固定气温而撤离。
电池在室温下缓慢充电并卸载，这两者都是相等的热量操作。
例如，在1 01 .3 2 5 kpa和2 7 3 .1 5 k的水中冰的融化是改变相等和固定压力的反转相的过程。
相等逆转过程的特性是气体压力结果和尺寸V保持不变的特定质量，并且PV =固定。
理想气体的内部能量只是温度功能，因此在此过程中内部能量保持不变。
从I（P1 ，V1 ）到II（P2 ，V2 ），理想气体在同等的热过程中进行的第五次工作是气体的数量，T是气体的热动态温度（请参阅热温尺度）， R是Molly气体稳定的。
理想气体的内部能量只是温度功能，因此在相等温度过程中内部能量的变化为零。
从热动力学的第一定律开始，在热过程中转化理想气体的能量的特征是Q = a，即系统吸收的热量等于系统在外界的工作。
热过程是热动力学的重要过程。
卡诺周期由两个平等的过程和两个绝热过程组成。
材料的三种情况的逆转也发生在相等的热条件下。
信息1 Boyle（Pops Slau定律，有时被称为万豪或Boyle，在彼此之间不久就发现了彼此的不知情）：在定量和固定温度下，理想的气体体积与气压成反比。
英国化学家博伊尔（Boyle）在1 6 6 2 年根据实验结果提议：“封闭的容器压力与固定温度下的气体大小成反比。
” 这是在人类历史上发现的第一个“法律”。
2 热量，系统从高温源吸收热量； 在此过程中，系统在环境中释放热量并按下其尺寸； 可以将Kano循环想象成一个半固定过程，在两个固定温度源之间起作用，高温为T1 热量和T2 温度的低温温度。
这个概念是N.L.S.提出的 卡诺（Kano）假设工作材料仅具有两个固定热源的热量交换，并且没有损失浪费，空气泄漏，摩擦等。
为了使该过程成为半固定过程，从高热源中吸收热量的热量必须是相等温度的过程，而没有温度差。
。
由于对两个热源的热交换施加的限制，因此只能在离开热源后的绝热过程。
加热器称为Carno，称为Karno加热器。
3 热动态函数中的热动态功能U（内部能），H（热含量），G（Gibbs函数）和F（自由能）具有能量尺寸，所有这些都称为这四个数量。
用于热动态功能。
内部能量有时由e -Helmholtz p =压力，v =体积）选择两个t，s，v作为自变量，其差分表达式为：du = tds -pdv; -sdt+vdp通过找到上述差分表达式的部分导数（部分导数），您可以在四个变量T，S，P和V的部分衍生物之间获得“ Mayer关系”。
参考来源：Baidu百科全书 - 等于热过程
