温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡常数k的影响来自反应的热效应。可逆反应要么是放热或吸热的。
温度的变化会导致平衡移动，并相应地调整平衡常数k。
具体来说：对于放热反应，温度升高，平衡趋于反向反应方向，从而导致K值降低。
相反，温度下降，平衡趋于正反应方向，而K值则增加。
吸热反应恰恰相反。
当温度升高时，平衡往往是正反应，而K值则增加。
当温度下降时，平衡往往是负反应，k值降低。
尽管K的定义似乎与反应物和产物的浓度有关，但实际上它是一个纯温度依赖性参数，可衡量反应进展的易度性。
当反应物获得能量（例如温度升高）时，反应水平会增加，而K值也会增加。
相反，当难以进行反应时，k值将减小。
压力的变化（例如在保持体积不变的同时增加）将改变PV/T的比率，以使平衡移动，并且K值也将相应地改变。
当压力增加并且温度同时升高时，平衡常数k的值将增加，这取决于PV/T的数学关系。
当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化
吸热方向增加并增加为什么温度升高平衡常数K值减小
由于温度升高，放热反应逆转，k值的计数器增加，分母变小，以使k值变小。根据Le Chate原理，如果影响平衡的一种条件之一（例如温度，压力和反应中涉及的化学物质），则可以实现平衡的反应，如果这种情况影响平衡的情况之一（例如温度，压力和反应中涉及的化学物质的浓度）已更改，平衡将朝着削弱这种变化的方向 能。
如果反应温度升高，则反应位于热的方向上，即在相反方向的放热反应。
化学平衡常数k的计算是每种产物浓度的每种产物的化学计量力的乘积和每个反应物浓度的化学计量力的产物（如果反应相反，则分母）。
平衡常数变小。
除了温度，压力，浓度和其他因素外，可逆反应的平衡还导致平衡改变压力的压力，平衡的运动会导致逐渐降低的反应物浓度。
与旧平衡系统中反应物的浓度相比，它的浓度是反应物的影响。
参考资料来源：百度百科全书 - 勒查明尔原理
如何理解温度越高k平衡常数越大
该陈述是单方面的。对于吸热反应，温度是高度平衡和积极移动的，值k变大。
当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化？？还有和活化能有什么关系？
如果温度升高，常数肯定会增加。k和k逆将增加，但一个会增加速度。
这取决于特定情况（即哪个方向是吸热以及哪个方向是热放热）。
一般而言，温度升高。
如果平衡沿热吸收和激活能量增加，激活能将增加。
