反应平衡常数K为什么只与温度有关？
当平衡常数的可逆化学反应达到平衡时，每个产品浓度系数功率的连续产物与每个反应物浓度系数功率的连续产物成正比。该比率称为平衡常数。
反应进行越彻底，平衡常数越大。
当可逆反应达到平衡时，产物的功率或二压的乘积与反应物浓度的功率之间的比率[1 ]（功率指数是相应物质的化学计量数）或乘积 部分压力。
通过浓度计算的平衡常数在KC中表达。
通过分压计算的平衡常数在KP中表达。
例如，当压力（或每种物质的浓度不高）时，氨的合成：N2 +3 H2 = 2 NH3 不高，在一定温度下，平衡常数保持不变。
从平衡常数的大小中，可以确定在该温度下可逆反应中的阳性反应的程度。
平衡常数不仅在分析化学和物理化学中具有重要的理论意义，而且还具有化学过程中的重要数据，可用于通过计算来确定生产条件。
化学平衡常数的物理意义：1 平衡常数是化学反应的特征常数。
它不会随物质的初始浓度（或部分压力）而变化，而仅取决于反应的性质。
对于一定反应，只要温度恒定，平衡常数为2 为2 平衡常数值的大小是反应进展程度的迹象。
它很好地显示了反应的进展。
反应的k值越大，在平衡过程中产物的浓度越大，反应物的剩余浓度越小，反应物的转化速率越大，即阳性反应的趋势越强。
反之亦然。
3 平衡常数表达表明该系统在一定温度下达到平衡条件。
对于一般可逆反应aa+bb ===================================== /（（a）＾ a*（b）＾ b）其中（g）（h）等表示物质g和h的浓度k是上述的平衡常数：在一定温度下，当可逆反应时 达到平衡，是产品浓度功率的连续产物，而反应物浓度功率的连续产物是比率是恒定的，功率指数是变化温度的化学计量数，k的值将改变。
压力的变化可能会导致平衡运动，但取决于实际情况。
移动后，平衡保持不变。
首先，您必须判断温度是否改变。
为什么化学平衡常数只受温度影响？
根据热动态关系：rtlnk =△gθ（θ是上标，这表明标准热状态（k固定平衡。固定k只是一个函数t
kp与温度的关系
KP表示由压力表达的化学平衡常数：1 平衡常数K仅受温度的影响，与任何反应物质或产品的浓度的变化无关，以及与压力改变。由于催化剂改变了正反应速度并且是相同水平，因此平衡常数不受催化剂的影响。
2 任何反转反应，当温度不变并改变了影响化学平衡的其他条件时，即使平衡状态移动，k值也保持不变。
3 当其他条件保持不变时，如果积极反应是热反应，则当温度升高（或降低）时，由于平衡状态向正反应（或相反）的平衡状态而增加（或降低），k会增加（或减小）。
（或减少）。
如果阳性反应是热反应，则K将减小（或增加），因为平衡状态随着温度升高（或降低）而朝相反反应（或阳性）移动，并且K降低（或增加）。
因此，平衡常数可能随温度升高而增加或减小，但不会改变。
为什么化学平衡常数只受温度影响？
根据热力学关系：rtlnk =△gθ（θ是超级文字，表明热力学标准的状态）k是平衡常数。常数k仅是功能的温度，即k仅与T的温度有关。
