放热反应升高温度平衡怎么移动
有三个影响平衡运动的因素：浓度，压力和温度。当其他条件保持不变时，温度平衡会增加，温度平衡将移至吸热反应的方向，并降低温度平衡，并将温度平衡移至放热方向。
吸热和放热平衡在正面方向移动，反之亦然。
吸热反应的吸热反应和放热侧反应的阳性反应，当温度升高时，会有更多的热吸收，因此阳性反应继续发生。
正反应速度的增加大于负释放的速度，因此平衡沿正反应的方向移动。
相反，如果温度降低，则移至负反应的左侧。
放热反应恰恰相反，温度下降时平衡向右移动。
当其他条件保持不变时，温度对化学平衡的影响，温度平衡增加，温度平衡移至吸热反应的方向，温度平衡移动到放热方向。
将这三个因素合并为获得Chate的原理，即平衡运动的原理：如果改变了影响平衡的条件（例如浓度，压力，温度），则平衡将朝着可以削弱这一变化的方向移动。
它表明催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，但不能改变平衡状态（即百分比组成）。
它可以用来定性解释浓度对化学平衡的影响 - 增加了试剂的浓度或降低产物的浓度，将平衡转移到产物上，增加产物的浓度或降低了益试的浓度，并将平衡转移到试剂中。
吸热反应升高降低温度平衡向哪个方向移动？放热呢？ 求详细解释
吸热反应，温度升高和吸收更多的吸收，因此正反应速率大于负释放速率，因此平衡向正反应移动。取而代之的是，降低温度并向负反应移动；考虑反向的放热反应，花点时间考虑一下，然后提出一些问题，以便您记住要坚定。
化学帝来看看！高二化学！课本说，升高温度平衡向着吸热反应方向移动，降低温度平衡向着放热方向移动。 但
当温度升高时，放热反应和吸热反应的速率会增加，但是吸热反应的速率大大提高，因此通常它们朝着吸热反应方向发展。当温度降低时，放热反应和吸热反应的速率降低，但是放热反应的速率降低了，因此通常它们向放热反应方向移动。
例如，最初反应是平衡，放热反应速率和吸热反应速率均为5 ，并且在温度升高后，吸热反应速率变为1 0，并且放热反应速率变为7 吸热反应速率大于输热反应速率。
总体结果是向吸热反应方向移动。
吸热反应温度升高平衡向哪边移动
当吸热反应温度升高时，平衡在哪个方面移动，如下所示：平衡向相反的方向移动到温度的高度。化学平衡运动是指在某些条件下可逆反应达到平衡状态的事实，如果反应的条件（例如温度，压力，数量和浓度和参与反应的化学物质的浓度）会发生变化，则将破坏原始平衡。
平衡混合物的每个组成部分的百分比也将发生变化，从而在新条件下实现了新的平衡。
这称为化学平衡的运动。
当其他条件保持不变时，增加试剂的浓度或降低产物的浓度，平衡沿正反应的方向移动；降低试剂的浓度或增加产物的浓度，平衡沿相反反应的方向移动。
通过使用化学平衡的概念并比较化学平衡常数K和J的幅度，我们可以确定系统中的反应混合物是否已达到平衡，并且在哪个方向上移动。
原理Chate：浓度对化学平衡的影响：当其他条件保持不变时，增加试剂的浓度或降低产物的浓度，平衡沿正反应的方向移动；降低试剂的浓度或增加产物的浓度，平衡沿相反反应的方向移动。
压力对化学平衡的影响：在反应参与气体的反应中，气体的产生和反应前后的气体数量发生变化，当其他条件保持不变时，增加压力（指压缩气体量增加了压力的增加），并将平衡转移到减少燃气气体燃气气体气体量减少的方向上；降低压力（是指气体体积增加以降低压力），然后将平衡移动到增加气体体积的方向。
温度对化学平衡的影响：当其他条件消散并不变时，温度平衡增加，温度平衡移至吸热模式的反应方向，温度平衡移至放热方向。
