升高温度，反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应？
当温度变化时，这主要是因为反应速率不断变成化学反应，从而导致反应率的变化。响应率之间可以表示为稳定的k，温度t：k = a•exp（-e/rt）是响应的激活能。
当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化？？还有和活化能有什么关系？
如果温度升高，则常数肯定会增加。温度升高。
【化学】反应速度常数k的数值受哪些因素影响
alenius常数k = ae^（-e/（kt））揭示了恒定反应速度k的几个关键因素。首先，这与温度密切相关，温度升高通常会增加反应速率。
其次，该公式还包括激活E的能量，而活化能水平直接影响反应的复杂性。
催化剂的存在可以改变反应的路径，从而减少激活能量并加速反应过程。
另外，初步指数因子A是另一个重要变量，它反映了试剂分子自发形成过渡态而无需活化能的可能性。
该因素的大小受许多因素的影响，包括试剂环境的特性，结构和条件。
值得注意的是，浓度和压力对反应K恒定速度的直接影响并不明显。
尽管它们会影响试剂分子之间的碰撞频率，但它们并未直接更改Alelius公式中的参数。
因此，通常，浓度和压力的变化不会影响反应速率常数的值。
总结反应ks速度的值基本上会影响温度，激活能和表达前的因子A。
在它们中，可以使用催化剂有效地调节活化能，以加速或减慢化学反应的进度。
初步因素A更多地取决于试剂本身的特性和环境条件，并且很难适应简单的手段。
