一氧化氮与氧气反应温度升高为什么反应速率降低
为了使用大学的物理和化学知识，大多数化学反应的速度随温度的升高而增加，而温度升高的反应速度极为罕见。反应2 NO+O_2 = 2 NO作为一个特殊的例子。
异常现象的分析，为什么该反应的反应速度随温度的升高而降低。
反应速度和反应温度之间的异常关系是由反应的激活能（表观激活能）的负值引起的。
由于反应的激活能为负，因此根据Alennis公式：k = ae-e/rt，ea <0，t越大，ae-eo/rt越小，即ae-e-eo/rt越小，即随温度升高而越小，值和反应速度始终降低。
可以看出，可以明智地解释反应速度和温度之间的异常依赖性和温度之间的异常依赖性。
高中化学 熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
这是降水平衡的问题。Ca（OH）2 （s）= Ca2 +（aq）+2 OH-（aq）[中间是可逆的符号，但是如果无法打印，它将被用作相等的符号]。
平衡在正方向上的运动表明溶解度增加。
答：温度升高，溶解度降低，这意味着平衡是在相反方向上进行的。
根据Le Chate的原理，放热反应是该反应的积极反应。
A. B.温度升高。
所有反应的速度都会提高。
没有特殊情况。
因此，B Quadrate C. Ksp = C（Ca2 +）×C（OH-）。
这需要评估。
由于成熟石灰的溶解度很小，因此我们可以假设饱和溶液也为1 00 g，溶液的密度应约为1 g/ml，因此溶液的体积被认为是0.1 升。
您必须知道这个公式。
我在这里没有写过计算过程。
我使用计算器将其计算为0.000009 8 7 1 1 ，因此C是正确的。
D.这绝对是错误的。
成熟的石灰在水中有点溶于水，但是少量成熟的石灰也可以溶于水中，因此所得的溶液将是成熟的石灰和硝酸钾的溶液，不能将它们分开。
D.如果您不明白，请继续提出问题
为什么原电池能够加快化学反应速率啊？？？？
以铜和锌为两个杆子，并将硫酸作为电解质溶液为例：如果将锌直接置于稀释酸中，则氢离子将在锌板表面接收电子，并成为氢气。同时，将锌氧化成锌离子，并从锌板上掉落。
锌离子和锌离子都在相相中带正电荷和拆卸，因此氢离子并不容易，并且通过锌板中的电子连续获得。
在形成主要电池后，氢离子将在铜板上接收电子，从而解决这一矛盾。
这加速了反应速率。
另外：两个极点之间的电势差也有助于传递电子，并且也有助于加速反应速率。
那是肯定的。
电子损耗是负电极。
这是一个定义。
从该提案中获得的其他特殊示例是它们是基于常识。
活性毫克。
不仅仅是al。
但是在NaOH的解决方案中。
MG与NaOH不反应。
我不能失去电子。
Al可以与NaOH反应损失电子。
这是一个特殊情况。
