化学 为什么理想气体焓变H只与温度有关??
因为H = U + PV对于理想气体，您与温度有关。pv =在等热条件下的nrt，因此nRT，所以h = u（t） + nrt
焓变随温度的改变而改变
肾中的变化与化学反应类型密切相关。对于不可逆的反应，无论温度和压力如何，反应都可以顺利传递。
根据GE的定律，焓的变化与反应过程无关，因此，温度和压力的变化不会影响焓的变化。
然而，在可逆反应中，反应焓的变化与K的反应的平衡密切相关。
反应越谨慎，其在焓变的变化越接近焓h的标准变化；否则，它将小于△H。
温度变化将不可避免地影响K的值，因此可逆反应焓的变化在温度变化时会发生变化。
至于压力效应，它主要取决于试剂和产品两侧的气体系数。
如果反应两侧的气体系统数量相等，则压力的变化不会影响焓的变化。
相反，如果系数不相等，则压力的变化将影响焓的变化。
总结温度和压力会影响反应反应的变化，并且特定的影响程度取决于反应的特征。
不可逆的反应不会影响温度和压力的变化。
在研究反应的热力学时，对这些因素对焓变的影响的理解将有助于我们更好地理解化学反应的性质及其在各种条件下的有效性。
温度和压力的变化对可逆反应焓有重大影响，这些影响的具体表现取决于反应本身的特征。
在化学反应中，对这些因素的深入研究可以帮助我们更好地了解反应过程中的各种变化。
为什么理想气体的焓变只跟温度有关？
理想气体的热力学能量和焓是温度的单个值函数。通常，气体的热力学能量是温度和特定能力的函数。
但是，在理想气体的情况下，由于分子之间没有力，因此没有内部能量。
因此，其热力学能量仅具有内部动能，因此它与其特定体积无关。
因此，理想气体的热力学能量仅仅是温度的单个值函数。
根据u = f（t）理想气体H = u+rg·t，u = f（t）的气体焓H = U+PV的定义，理想气体的焓也是温度的单个值函数。
也就是说，只要确定特定理想气体的温度，就可以确定其热力学能量和焓，无论其特定体积如何。
此外，理想气体的热力学能量和焓是温度的单个值函数。
这意味着，只要温度在变化前后的温度相同，无论理想气体在过程中的特定体积或压力如何变化，其热力学能量和焓变量等于相同。
△h随温度变化吗
1 反应的焓变（ΔH）与温度有关。热力学原理表明，ΔH是指系统中系统释放或吸收的热量。
2 ΔH可以通过热力学方程ΔH=ΔU+pΔV计算。
其中ΔU是系统中能量的变化，p是压力，ΔV是体积的变化。
3 当温度升高时，系统能量的变化会导致ΔH的变化。
4 温度变化还会影响反应系统中材料的摩尔热容量和体积，并影响ΔH。
5 然而，在大多数物质状态不变的反应中，温度对ΔH的影响通常不重要，因为内部能量的变化很小，并且ΔH的变化相对较小。
