（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K
（1 ）化学平衡常数k表示可逆反应的进展程度。值k越大，可逆反应的进度程度越大；化学平衡常数仅受温度影响。
如果阳性反应是放热的反应，温度平衡将移至反应方向，则平衡常数会降低。
如果阳性反应是吸热反应，温度平衡移至正反应方向，平衡常数增加，因此温度会增加，平衡常数可以增加或减少，因此答案是：可逆反应的进展程度越多；它可以增加或减少； （2 ）（a）修改固体纯的量，对反应速度没有影响，然后F的量增加，正反应速度保持不变，因此答案是：不变； （b）减少一半的容器体积和气体，如果浓度变得更高并且反应速度加速，则将加速正反应速率和负反应速率。
因此，答案是：加速； （c）保持体积不变，填充n e 以增加系统的压力，因此反应系统中各种物质的浓度不会改变，因此答案是：不变； （d）保持压力不变，填充N e 以增加容器的体积并降低反应系统中的气体浓度，正反应速度将减慢。
因此，答案是：减速； （3 ）至2 5 ℃和1 01 kpa，1 g甲醇（Ch
3 2 G甲醇燃烧产生二氧化碳，液态水的热量为7 2 5 .7 6 kJ；甲醇燃烧热的热化学方程是：CH 3 oh（l） +
-1
; (4 ) Fe温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡常数k的影响来自反应的热效应。反应要么是放热或吸热的。
温度变化将导致平衡移动，并相应地调整平衡成分。
特别是：对于放热反应，温度升高和平衡倾向于逆转反应方向，从而导致K值下降。
取而代之的是，温度下降，平衡趋向于阳性反应的方向，而K的值则增加。
吸热反应恰恰相反。
随着温度的升高，平衡往往是一个积极的反应，K的值增加。
当温度下降时，平衡往往是负反应，k的值降低。
尽管K的定义似乎与反应物和产物的浓度有关，但实际上，它是一个取决于纯温度的参数，可以测量反应的易于性。
随着反应物的增加，随着温度的升高，反应水平增加，k的值也会增加。
另一方面，当难以继续反应时，k的值将降低。
压力变化，例如在保持体积不变的同时改善，会改变PV/T比以使平衡移动，并且K的值将相应地变化。
随着压力的增加，温度同时升高，按PV/T数学关系确定，平衡常数k的值将增加。
化学平衡常数只与温度有关，但是为什么K值
化学平衡常数k的值仅与温度有关，该句子包含两个含义。首先，化学平衡常数K与化学反应直接相关。
不同的化学反应将形成不同的平衡状态，这意味着K值会根据反应物和产物的特定组合而变化。
但是，对于特定的化学反应，k值的变化受温度调节。
同时，k值的计算与化学方程式的写入方式密切相关。
在某些温度条件下，不同的写作方程方式将导致相同化学反应的不同k值。
例如，2 CO+O2 = 2 CO2 和CO+（1 /2 ）O2 = CO2 ，尽管它们是相同的反应并在相同温度下进行的，但其K值差异（K1 ）=（K2 ）^2 这表明K值不仅受温度的影响，而且还与化学方程式的特定形式有关。
总而言之，化学平衡常数的K值的计算是温度的联合作用和编写化学方程的方式的结果。
理解这有助于我们深入分析化学反应的动态平衡状态，以及反应的方向和效率如何受到温度和化学方程式的影响。
是不是温度越高平衡常数越大呢
温度越高，平衡常数越大。特定情况如下：对于具有吸热反应的可逆反应：随着温度的升高，平衡进步。
也就是说，正反应的程度增加，平衡常数k增加。
对于阳性反应是放热的可逆反应：随着温度的升高，平衡会反向移动。
换句话说，由于正反应的程度降低，平衡常数k会降低。
总而言之，平衡常数K与温度之间的关系取决于阳性反应的热效应。
温度越高，平衡常数越大，这是不可推断的。
