对化学反应速率的影响，生活中实例有哪
（1 ）钢铁战争的条件是水和氧气。②冰箱中的温度低于外界的温度，而食物的缓慢腐烂意味着当温度高时化学反应的速度会增加，并且当温度低时，化学反应的速度会变慢。
（2 ）从分析浓度和温度对颗粒的影响，可以看出，琼脂的浓度越高，暴露琼脂颗粒的机会越大，化学反应速率越快，低，温度很低，反应器颗粒的运动速率很慢，它不太可能与演员的颗粒接触，并减慢化学反应的速度。
因此，答案是：（1 ）①高反应浓度，响应速度较高②温度较低，降低了反应速率（2 ）反应率越高，反应性浓度越高，浓度越高，颗粒的机会越多与化学反应接触。
试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 讨论：举例说明如何控制反应速率。
活化的分子在相同的温度下，分子的能量并不完全相同。某些分子的能量高于分子的平均能量，该能量称为活化分子。
活化的分子必须能够有效碰撞，但是活化的分子可能无法有效碰撞。
反应物分子之间的任何直接作用都无法反应，但只有能量相对较高的分子之间的直接作用才能反应。
在一定温度下，反应的活化分子的数量取决于反应的活化能EA。
1 反应浓度越大，分子量越多，可以参与反应，而活化的分子越多，有效碰撞的机会就越大，进而加速。
示例：将相同量的碳酸氢钠添加到两个测试管中，然后添加等量的盐酸，浓度分别为1 mol/L和2 mol/L。
当没有气泡出现时，它证明它已经完全反应。
这绝对是高浓度的第一个反应。
完全的。
2 温度越高，它增加的能量越多，并且分子容易激活分子，以增加有效的碰撞并加速反应速率。
示例：1 中的所有浓度均为1 mol/L，在水浴中加热1 ，而无加热3 催化剂的作用可以减少反应所需的活化能（EA）。
坦率地说，普通分子通常需要激活。
分子需要获得1 00分，但是现在它们可以接受6 0分（只要测试纸的难度保持不变，就可以取得6 0分），当然，分子更有可能成为活化的分子，从而进行有效的碰撞以形成化学反应。
示例：KCLO3 产生氧气，一种添加催化剂MNO2 ，另一个则不会。
化学反应速率和活化能的测定
化学反应速率和活化能如下确定： 1 温度对化学反应速率和激活能量测量的影响是一种小溶液，其中含有碘化钾，硫代硫酸钠，硝酸钾，淀粉和烧杯。冰水冷却后，将溶液添加到混合溶液中，例如碘化钾。
如果溶液以蓝色显示，请记录反应时间。
2 催化剂对化学反应速率的影响。
原因是催化剂减少了反应所需的能量，使某些常规分子成为活化的分子。
如果其他条件没有改变，则增加反应物的浓度会导致化学反应速率越高，化学反应速率越高。
催化剂浓度越高，化学反应速率越快。
原因是催化剂减少了反应所需的能量，使某些常规分子成为活化的分子。
如果其他条件不变，则增加反应物的浓度会增加化学反应速率，并且浓度越高，化学反应速率越低，浓度就越低。
化学反应速率降低。
原因是物质浓度的变化会改变单位体积的活性分子数量和分子有效碰撞的可能性。
扩展信息：激活能是指反应物分子在化学反应中达到活性分子所需的最小能量。
使用酶和底物作为示例，通过将它们与两个自由态势能组合形成的活性分子的势能差异不是反应所需的激活能量，但是细胞中有必要的能量。
活化能。
化学反应的速率与激活能的大小密切相关，这导致了更快的活化能。
酶通过减少激活能量（实际上是通过改变反应途径）来促进生化反应的快速进展（或降低快速生化反应）。
影响反应率的因素是外部和内部因素。
内部因素主要是相同反应物的特性。
反应速率值与温度有关吗
温度是化学反应速率的重要影响因素之一。在大多数情况下，无论是吸热反应还是模范反应，温度的升高都会促进反应速率的提高。
但是，在某些条件下，也很少有反应表现出对比特性。
温度对温度的影响主要反映在温度对反应速率系数的影响下（通常由）。
随着温度的升高，该值通常会增加，这直接导致响应率的加速。
可以通过Arenius方程来描述这种现象：k = ae^（ - ea/rt），其中a是冬季因子，ea是激活能，r是理想的气体常数，t是全温度。
在实验中，通过改变响应系统的温度，可以看到响应率的变化。
例如，对于执行反应，随着反应性分子获得更多的能量，并且更有可能实现激活能量，这通常会加速响应过程，从而增加反应。
对于吸热反应，随着反应分子获得的能量增加，温度的升高也可以促进反应率，从而使它们更有可能消除活化能量阻塞并促进反应。
应该注意的是，尽管温度升高通常会加快响应率，但这并不意味着温度越高，越好。
反应条件的选择对因素的广泛考虑需要，例如代理的稳定性，侧面反应的可能性和能量消耗。
在实际应用中，选择正确的响应温度很重要。
