为什么对于放热反应，升高温度K值会变小？
当温度升高时，加热反应会逆转，因此k值变小，分母变小，因此k值变小。根据Le Chatelle原理，当反应达到反应时，影响平衡的条件之一（例如，参与温度，压力和反应的化学物质浓度）朝着削弱这种变化的方向移动。
随着反应温度的增加，反应沿相反方向进行，即降温方向，即加热反应。
化学平衡常数k的计算是每种产物浓度的化学体积乘积乘积的乘积和每个反应物浓度的化学体积逻辑力的产物。
因此，当反应进展时，平衡的分母变小，分子增加，从而降低k值。
除了温度，压力，浓度和其他因素外，扩展数据还可以移动可逆反应的平衡，以改变平衡常数并改变平衡常数。
1 当压力与参与或产生的气体可逆反应增加时，平衡总是沿减压方向移动。
2 在可逆反应中，当反应物的浓度增加时，平衡必须沿正反应的方向移动，平衡的运动将逐渐降低反应物的浓度。
但是，这种弱不能消除反应物本身增加反应物浓度的效果，并且与球形平衡系统中反应物的浓度相比，仍在增加。
参考资料来源：百度百科全书 - 勒查明尔原理
平衡常数随温度的变化是什么
根据温度，平衡常数的变化模式如下。在吸收反应的情况下，平衡常数随温度升高而增加。
哦，就像夏季的冰淇淋一样，温度越高，转化的速度越快，反应沿产品方向进行。
如果这是一个加热反应：随着温度的增加，温度越高，温度越高，柴火越快，但反应朝着反应物的方向进行。
简而言之，平衡常数与化学反应的“温度计”相同。
随着温度的变化，其自身特性为反应的方向和程度提供了增加或降低。
为什么放热反应，升高温度，平衡常数减小？
Aquilibrium =产物浓度 /产生反应浓度放热反应的产物。当反应中升高的温度依次移动时，浓度产物会降低，浓度反应物增加。
平衡包括减少
