化学平衡常数K：升高温度K值增大，问：与反应是吸热还是放热有关吗？谢谢！
与反应放热和吸热热有关，K随温度而变化，这实际上是因为反应吸热或放热热。例如，合成的氨：N2 +3 H2 == 2 NH3 （阳性反应是放热反应）。
因此，当温度升高时，平衡会反向移动，k降低。
冷却时，平衡会向前移动，k增加。
对于弱电解质的电离平衡：CH3 COOH == CH3 COO-+ H+（电离吸热）因此，当温度升高时，促进电离并增加K。
冷却时，它会反向移动，k减小。
温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡K平衡的影响是从反应的热效应中获得的。可逆反应要么是放热或吸热的。
特别是：对于放热反应，温度和平衡的升高趋向于反向反应的方向，从而导致K值下降； 吸热反应恰恰相反。
尽管K的定义显然与试剂和产品的浓度有关，但实际上，这是一个纯依赖性参数，可衡量反应进展的易度性。
当试剂接收能量（例如温度升高）时，反应水平会增加，而K的值也会增加。
相反，当难以继续反应时，k的值将降低。
压力的变化（例如停止体积不变时增加）会改变PV/T的比率以导致平衡的运动，并且K的值也将相应地改变。
当压力增加并且温度同时升高时，K平衡的值将增加，这取决于PV/T的数学关系。
化学平衡常数K与温度有什么关系啊？求解
dlnk/dt =△h/（rt^2 ），可以看出，放热反应是△h <0，k通过温度的升高降低。吸热反应K随温度升高而增加。
对于一个放热反应，为什么温度下降K正 减小，K逆 增加
加热的化学平衡常数k的增加意味着温度的升高有助于对右侧的反应，并且是吸热反应。相反，如果加热k减小，则意味着它不利于反应前的进展，并且是放热的。
加热必须在相反的方向上引起放热反应，因此k降低，因此该反应方程的相反反应是一个吸热反应，并且加热是在吸热方向上进行的，因此k呈负相反。
如果您不明白，请再次询问。
