为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大
根据配方Alenius k = ae ^（-ea / rt），在相同的反应中，温度差对分子总数激活的分子的分数具有显着影响。当温度t升高时，e ^（-ea / rt）的值增加，这意味着反应涉及更多活化的分子。
这导致碰撞数量增加，进而增加反应速度K的常数。
反应速度r由r = aexp（-ea / rt）公式确定，其中括号中的术语是激活能量除以温度。
因此，我们可以理解，激活能的越大，温度变化对指数功率的影响就越大，从而导致反应速度的显着变化。
更具体地说，当EA激活能量很大，即使温度略有变化，指数项e ^（-ea / rt）也会发生重大变化，从而大大增加了反应速率r。
实际上，具有高活化能量的反应需要更高的能量才能发生，并且温度略有变化可以大大改变反应速度。
让我们以一个简单的例子说明，假设化学反应的激活能为1 00 kJ / mol，当温度升高1 0°C时，反应速度的增加可能非常明显。
能量仅为1 0 kJ / mol，即使温度升高至相同的1 0°C，反应速度的增加可能并不明显。
因此，具有强化能量的反应对温度变化更敏感，并且对反应速度产生更大的影响。
其他解释，激活能是指将反应性分子转化为产物分子所需的最小能量。
激活能越高，所需的能量越多，因此反应性分子达到这种能量水平，因此需要较高的温度来促进反应。
当温度升高时，更多的分子可以满足激活能的要求，从而增加了反应速度。
另一方面，即使在较低的温度下，激活能量较少的反应也可以轻轻地进行，并且温度的升高对反应速度的影响相对较低。
总而言之，激活能量越大，温度对化学反应速度的影响越大。
该结论不仅适用于Alenius公式中的反应，还适用于涉及活化能的其他化学反应过程。
正反应速率常数随温度变化大小与活化能有什么关系?
Arenius方程：k = ae^（ - ea/rt），其中a是恒定的，a> 0。k的变化是恒定的（即，反应变为“零阶反应”）。
化学反应速率和温度的关系问题
每1 0kk温度都会提高原始温度（Van White telhof的Van White Law）2 -4 次。不需要。
相反，学校中学的中学的上升更加复杂，因为化学反应的温度更加复杂。
当增加到限制时，响应路径将保持相反的方向。
反应速率值与温度有关吗
温度是化学反应速度的重要作用之一。在大多数情况下，温度的升高，无论是吸收反应还是加热反应，都会促进反应速率的增加。
但是，在某些条件下代表相反特性的反应很少。
温度对反应速率的影响主要反映在温度温度对反应速度系数（通常由K表示）中。
随着温度的升高，K值通常会增加，从而导致反应速率加速。
这种现象可以用Arenius方程来解释。
k = ae^（ - ea/rt），其中a是参考因子，ea是活化的能量，r是理想的气体常数，t是绝对温度。
在实验中，通过改变反应系统的温度，可以观察到反应速率的变化。
例如，在加热反应的情况下，高温通常会加速反应过程，因为反应物分子会加速反应，因为它们更有可能实现更多的能量并实现激活能量。
在吸收反应的情况下，当温度升高时，通过反应物分子获得的能量增加以促进反应速率，因为它更有可能促进反应，从而克服活化的能量屏障。
随着温度的升高，反应速率通常会增加，但是温度越高，越好越好。
反应条件的选择应全面考虑诸如反应物的稳定性，副作用和能量消耗之类的因素。
在实际应用中，选择正确的反应温度很重要。
