温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡常数k的影响来自反应的热效应。可逆反应要么是放热或吸热的。
特别是：对于放热反应，温度和平衡倾向于反应的相反方向，导致K值降低。
相反，温度下降，平衡趋于正反应方向，而K值则增加。
吸热反应恰恰相反。
尽管K的定义似乎与反应物和产物的浓度有关，但实际上它是一个纯温度依赖性参数，可以测量简单的反应进展。
随着反应物获得能量（例如温度升高），反应水平会增加，而K值也会增加。
相反，当难以继续反应时，k值将降低。
压力的变化（例如增加不变的体积）将改变PV/T的比率，以使平衡移动，并且K值也将相应地改变。
随着压力的增加和温度同时上升，平衡常数k的值将增加，取决于PV/T的数学比率。
温度越高平衡常数越大还是越小
温度越高，平衡常数越大或以下越小：温度越高，平衡常数越大。1 温度对平衡常数的影响与反应的吸热性或放热特性有关。
2 对于吸热反应，随着温度的升高，平衡将沿正方向移动，正反应程度增加，平衡常数k也将增加。
化学平衡常数是一个物理量，它描述了可逆反应中阳性反应的程度。
阳性反应的程度越大，K。
对于阳性反应，温度升高，平衡向前移动，正反应程度增加，K增加。
对于阳性反应，温度升高并相反的平衡运动，降低了阳性反应的程度并降低了K。
我们可以通过K与温度的变化趋势来判断正反应的热反应的热效应，并且我们还可以根据温度随温度的变化趋势来判断K与温度的热效应。
扩展知识平衡常数与温度有关。
如果可逆反应是吸热反应，并且温度升高，并且平衡朝着阳性反应的方向进行，则平衡常数k越大; 如果可逆反应是放热反应，则温度会增加，平衡朝着反应的方向。
如果执行，平衡常数k为较小。
对于一定温度，无论反应物的初始浓度如何，反应物的初始浓度如何 平衡常数，由k表示。
从热力学理论中，所有反应都有反向反应，也就是说，所有反应均具有热力学平衡和平衡常数。
平衡常数越大，反应越彻底。
平衡恒定值的大小只能大致告诉我们进行可逆反应的正反应的最大程度，并且无法预测反应达到平衡所需的时间。
另外，对于具有极小平衡恒定值的反应，这意味着在这种情况下无法执行正反应。
如果反应是放热反应，则温度会增加，平衡在相反的方向上进行，因此平衡常数k变小。
如果温度降低并且平衡沿正方向进行，则平衡常数k变大。
当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化？？还有和活化能有什么关系？
如果温度升高，常数肯定会增加。k和k逆将增加，但一个会增加速度。
这取决于特定情况（即哪个方向是吸热以及哪个方向是热放热）。
一般而言，温度升高。
如果平衡沿热吸收和激活能量增加，激活能将增加。
