当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化
同时，但其程度更大取决于激活的能量。对于可逆反应,如何改变正,逆反应速率?
当升高温度时，正和反应的速率同时增加，但增加程度不同。对于涉及气体和气体产生的相互作用，压力会增加（高中表示等同于减小的大小），而正反应速率则提高。
只是增加了与总气体系统有关的程度。
如果没有气体，则改变压力对反应速度没有影响。
刺激有两种类型。
如果条件发生了反对改变，则速率会改变。
化学平衡常数的k值怎么判断是增大还是减少？
K的值仅与温度有关。温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡常数k的影响来自反应的热效应。可逆反应要么是放热或吸热的。
温度的变化导致平衡和平衡常数k相应设置。
特别是：对于放热反应，温度和平衡在反应的相反方向上趋于趋势，从而导致K值下降。
吸热反应恰恰相反。
尽管K的定义与反应物和产物的浓度有关，但实际上它是一个纯温度依赖性参数，可以测量简单的反应进展。
如果反应物像温度一样接收能量，响应水平会增加，而K值也会增加。
相反，当反应难以实现时，k值会降低。
压力变化，例如 B.在体积保持不变的同时增加，PV/T变化与移动的比率，K值也相应地变化。
如果压力增加并且温度同时升高，则平衡常数K的值增加，这取决于PV/T的数学关系。
对于一个放热反应，为什么温度下降K正 减小，K逆 增加
加热增加的化学平衡常数k的增加意味着温度的升高会促进向右反应，并且是吸热反应。相反，如果降低加热k，则不会鼓励反应的进展，意味着它是放热的。
由于加热需要放热反应才能沿相反方向进行，因此k降低，因此该反应方程的反反应是一种吸热反应，并且在吸热方向上进行加热，因此k是成反比的。
如果您不确定，请再次询问。
