课本说反应平衡常数也就是K值只和温度有关，温度越高,K值越大。 这是为什么。
首先应该从实验中获得，但是Arenius公式提供了理论取消。K是温度的函数,是不是温度越高,K越大?
这取决于吸热或放热的反应是反应。温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡常数k的影响来自反应的热效应。反应要么是放热或吸热的。
特别是：对于放热反应，温度升高和平衡倾向于逆转反应方向，从而导致K值下降。
吸热反应恰恰相反。
尽管K的定义似乎与反应物和产物的浓度有关，但实际上，它是一个取决于纯温度的参数，可以测量反应的易于性。
当反应物获得能量（例如温度升高）时，反应水平会增加，而K的值也会增加。
另一方面，当难以继续反应时，k的值将降低。
压力变化，例如在保持体积不变的同时改善，会改变PV/T比以使平衡移动，并且K的值将相应地变化。
随着压力的增加，温度同时升高，按PV/T数学关系确定，平衡常数k的值将增加。
反应速率值与温度有关吗
温度是化学反应速度的重要影响因素之一。在大多数情况下，无论是吸热反应还是放热反应，温度的升高都会导致反应速率提高。
然而，在某些条件下，很少有反应证明了相反的特性。
温度对反应速率的影响主要反映在温度对反应速率的影响（通常代表K）。
随着温度的升高，K的值通常会增加，这直接导致反应速率的加速。
这种现象可以由Arenius：K = Ae^（-ea/rt）方程来描述，其中A是初步因素，EA是活化能，R-Ideal常数气体和T-液化温度。
在实验中，改变反应系统的温度，您可以观察到反应速率的变化。
例如，对于额外的反应，温度的升高通常会加速反应过程，因为试剂分子获得了更多的能量并更有可能达到激活能量，从而加速了反应。
对于吸热反应，由于试剂分子获得的能量增加，温度升高也可以导致反应速率，这使得它们更有可能克服激活的能量障碍并有助于发生反应的发生。
应该注意的是，尽管温度升高通常会加速反应速率，但这并不意味着温度越高，越好。
反应条件的选择需要全面考虑诸如试剂稳定性，不良反应和能耗的可能性等因素。
在实际应用中，正确反应温度的选择至关重要。
