化学平衡常数K解析：温度与反应平衡的关系

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度

k值越高，响应越完整。
这意味着反应会更大！ 温度升高对K值的影响取决于特定反应。
在放热反应（可逆）的情况下，温度升高，k值降低，否则会增加。
在吸热反应（可逆）的情况下，温度升高，K值增加，反之亦然！ 这是由Le Chatelet原则判断的。

温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?

温度对反应的热效应的平衡k平衡常数的影响。
可逆反应是放热的或吸热的。
特别是：对于放热反应，温度升高，平衡趋向于反反应的方向，因此值k的降低； 吸热反应恰恰相反。
尽管K的定义似乎与试剂和产物的浓度有关，但实际上是纯参数，取决于测量反应进展的温度。
当试剂获得能量时，如何升高温度，反应水平也会增加，而K值也会增加，相反，当难以进行反应时，值k将降低。
压力变化（例如通过保持体积不变来增加）将改变PV/T之间的比率，从而导致平衡的运动，值K也将相应地变化。
当压力增加并且温度同时升高时，相等平衡k的值将增加，这取决于PV/T的数学关系。

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K

（1 ）化学平衡常数k表示反向反应的进展。
热反应，温度平衡和反向反应，以使温度平衡与反应保持平衡。
平衡常数增加，因此温度升高，平衡常数可以增加或减小，因此答案是：反应水平逆转，可能会增加或减小（2 ）（a），不影响反应速度，然后FE的量增加，其正反应率保持不变，因此答案是：不变； 浓度变得更大，反应速率加速，因此正反应速率和负反应速率加速，因此答案是：加速； 系统的压力和反应系统在于物质保持不变的浓度，因此正反应速度保持不变，因此答案没有改变。
> e 要增加反应系统中容器和气体的体积，人体的浓度降低，反应速率为正，因此答案是：缓慢； 1 01 KPa，1 g甲醇（CH 3 OH）被燃烧以形成A 2 在用液态水2 2 .6 8 kj排水时。
燃烧的甲醇3 2 G产生二氧化碳和液态水释放热量7 2 5 .7 6 kJ； “ style =” whitespace：nowrap; 单词空间：正常； wordwrap：normal“> 3 2 o 2 （g）= co <​​b> 2 （g）+2 H o（l）△h = -7 2 5 .7 6 KJ =“ Math”样式=“ Whitespace：Nowrap; 单词空间：正常； wordwrap：普通“> 3 2 o 2 （g）= co <​​b （g）+2 H 2 o（l）h = - 7 2 5 .7 6 kj？ （s）+co（g）= 2 fe 3 o 4 （s）+co 2 mol fe 3 o _{4 （s）+co（g）= 3 feo（s）+co 2 （g）△h =+ 6 4 0.5 kj/mol××3 -×2 获取6 co（g）+6 feo（s）= 6 fe（s）+6 co 2} （g）△h =（-2 4 .8 kj/mol）×3 - （-4 7 .2 kj/mol） - （+6 4 0.5 kj/mol）×2 = -1 3 08 .0kj/mol，含义，co（g）+feo（s）= fe（s） 2 <。

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K

。
因此，K值的变化取决于热的温度和反应的内部热量。
Sub> 2 （g） + o 2 （g）？ htag =“ Math” style =“ Whitespace：Nowrap; Wordspaces：Bormal; WordWrap：normal”> c c ”> 2 （s o 3 ） c > o 2 ） c（ o 2 单词是： c 2 > 3 it> o 9 0％“> 2 ）c（ o 2 ）在平衡中应用，我们可以从1 5 -2 0分钟到2 5 -3 0分钟的范围内看到，每个数字中的物质量组件不会在平衡状态下发生变化和反应，因此答案是：1 5 -2 0分钟2 5 -3 0分钟； 通过移动阳性反应，当氧气浓度增加时，应立即增加氧气浓度，因此答案是：氧气浓度从图像增加了，可以看出，对阳性反应进行反应，并且每单位时间的变化增加了1 0分钟至1 5 分钟。
反应速度是正确的； ，所以D是错误的。
因此，集中索引：ab； 2 答案是：朝着反应的方向进行； 无跨度> 2 在过渡方向上移动，因此答案是：该过程朝着正反应的方向。