升高温度反应速率增大的原因是
增加活化分子的百分比。升高温度速度增加化学反应速率的原因有两个。
一方面，当温度升高时，分子的热运动加速，这增加了分子之间有效碰撞的数量并加速了反应速率。
但这不是主要原因，主要是因为温度的升高会导致某些能量较低的分子成为活性分子，从而增加反应物中活性分子的数量并加速反应速度。
活化的分子是指化学反应中需要发生的最低能量条件的分子。
当分子之间发生化学反应时，它必须首先接触或相互冲突，但并非每个碰撞都能响应。
可以进行化学反应超过某些值激活分子的分子 - 分子。
在该值下具有能量的分子称为无活性分子或普通分子。
在分子的运动和碰撞过程中，能量交换发生在分子之间，导致每个分子的能量迅速变化。
因此，即使对于相同的分子，能量差异也很大。
这些能量差异将分子分为活化的分子和非活性分子。
活化和非激活分子不是静态的。
由于分子碰撞，一些活化的分子会失去能量并成为不稳定的分子。
但是，在某些温度下，活化分子的数量或活化分子的百分比保持不变。
化学 当温度升高时,吸热反应和放热反应的反应速率是怎样的,增大还是减小,急!!!!!!!!!
1 ）提高温度，不论积极反应，反应反应，吸热反应，放热反应和反应速率。2 ）当温度升高时，尽管吸热反应速率和放热反应速率会加速，但吸热反应的速率增加了，这导致平衡移至吸热反应。
3 ）当温度上升到一定水平时，反应速率将降低。
最初，酶的催化反应的速度也随温度升高而加速，但酶是蛋白质。
关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为
当反应浓度稳定时，温度变化和反应速率将彼此变化。当温度升高时，反应速率通常会增加。
H2 +1 /2 O2 →H2 O在室温下工作非常缓慢； 1 Wonthoff的经验规则：（定性）每个1 0K响应温度（1 0℃）提高，响应率或反应率稳定的速度稳定通常会增加2 至4 倍。
2 Arenius公式：定量反应率和温度在给定温度变化范围内的反应速率和温度之间存在以下关系：lnk =（-e/rt）＋ lna = lna =α/tββ，在其中：可以从实验中获得给定的响应。
EA称为反应的激活，A。
A称为主要因素。
LNK和1 /T是线性关系。
从Alnius公式可以看出这一点：（1 ）在Alnius公式中表达的温度与响应率之间的关系是温度与平衡常数之间关系的相同形式。
东激活能量EA是一个正值，而在后者中（（（2 9 8 .1 5 K）））可能是负值或正值（2 ）。
因此，ν也增加。
（3 ）K不仅与温度t有关相反，激活能量也来自EA。
t对v：v：ea的影响是可以肯定的，高t，最大k，最大率，kt与kt的指数关系略微变化，k是较大的变化。
EA，较高的K和温度变化。
反应速率变化之间的关系。
/T1 +β
温度对反应速率的影响
温度对反应速率的影响如下：分子的动能：如果温度升高，反应物分子的平均动能也会增加。具有较大动能的分子移动更快，并增加它们之间的碰撞频率。
碰撞能量：当温度升高时，分子的数量随着足够的能量而增加以克服活化能量职业。
活化能是引发化学反应所需的最小能量。
只有两个分子的碰撞能达到或超过此激活能，您才能成功地进行化学反应。
分子取向：并非分子之间的所有碰撞导致反应。
有时，即使分子具有足够的能量，它们也可能因其错误的方向而无法做出反应。
然而，随着温度的升高，分子的动力学和碰撞频率增加，碰撞方向变得更加多样化，从而增加了有效碰撞的可能性。
由于上述原因，温度通常会对化学反应的速度产生积极影响。
这也是为什么变暖可以在许多化学和生物过程中加速反应的原因。
但是，高温过高会导致某些反应物分解或残疾催化剂停用或停用催化剂，因此在实际应用中需要妥协。
此外，发问者可以看一下Arenius方程。
该方程提供了一种定量描述温度如何影响反应速度并证明反应速度常数与温度与激活能之间的关系的方法。
扩展数据：温度升高，分子的数量保持不变，活化分子的百分比增加，活化分子的数量增加，有效碰撞的可能性增加，加速度以及反之亦然。
参与反应物质的浓度增加，每单位体积分子的数量和活化分子的百分比保持不变，反之亦然。
压力增加仅影响燃气阴影的参与或产生，几乎对固体或液体没有影响。
它主要取决于它是否可以影响涉及的反应物质的浓度。
第一种情况：如果体积可以变化，压力增加，体积减小，浓度增加并加速反应速度。
否则较慢。
第二种情况是：如果体积保持不变，即恒定容量，则无成型的气体填充了气体的总量，因为惰性气体会增加压力，但反应中涉及的气体浓度不会增加，因此反应速度保持不变。
