溶解度大小比较规律
溶解度大小的比较规则如下：溶解度大小不仅确定了物质的类型，而且还指外部条件。氯化钠和氯化钾的溶解度随温度升高而增加。
氢氧化钙物质随温度的升高而降低。
温度越高，气体溶解度越低。
压力越大，溶解度越大。
溶解度产物常数越大，常数越大，溶解度越小。
影响物质溶解和溶解度大小的溶解度因子取决于物质的类型（就溶剂和溶解物质而言）。
类型等。
在相同的条件下，某些物质易于溶解，而某些物质难以溶液，即不同的物质在同一溶剂中具有不同的溶解技能。
将某种物质溶于不同物质的能力通常称为溶解度。
例如，水中的糖很容易溶解，而水中的油是不溶性的，这意味着它们具有不同的水溶性。
溶解度是溶解度的定量表示。
在未指定的情况下，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。
例如，表盐在2 0°C下的溶解度为3 6 克，氯化钾的溶解度可以表明在2 0°C时，在1 00克水中的盐和氯化钾上的最大分辨率为3 6 克或3 4 克。
水。
通常在室温（2 0°C）下溶解度为1 0 g/1 00 g的物质被称为可溶性物质，溶解度为1 〜1 0 g/1 00 g的水是可溶性物质和溶解度为0.01 的物质g〜1 g/1 00 g被称为水的物质，其溶解度小于0.01 g/1 00 g的水很难求解。
可以看出，分辨率是绝对和不溶性的。
压力越大，溶解度越大，反之亦然。
如果其他条件是恒定的，温度越高，气体溶解度就越低。
为什么气体溶解度随温度增高而减小
温度越高，分子的热运动越强，分子的动能就越高。空气。
为什么温度越高，气体溶解度就越小
为什么，温度越高，气体的溶解度越低，氧气是在室温下的气体，在1 0,000水分子中1 0氧氧分子的水溶液中蒸发易于蒸发，温度升高。气体的温度较高，溶解度较小，固体物质溶解，这取决于热量是由于溶解阳性还是阴性的结果。
ETC。
为什么物质的溶解度随着温度的降低而变小
根据平衡运动原理溶解在水中时，大多数固体材料都会吸收热量。温度降低，较小，例如KNO3 ，NH4 NO3 等）。
通常，有几种溶解时会产生热量的物质。
