如何判断物体吸热还是放热？
（1 ）仅由温度来确定一定质量的理想气体的内部能量，即温度升高时内部能量会降低； （2 ）外界对物体所做的工作（自由扩展除外），IE音量压缩和外界的工作在天然气上工作，并在数量上工作； 汽油锻炼了。（3 ）有两种改变内部能量的方法：功能和热传递（即吸热和热量释放）可用于表达为ΔU= W+Q。
我们可以根据“ u and w•。
在此公式中的变化中“吸热”或“热”的过程，我们可以做出公正的态度。
在此公式中，应简要简短地简要简短地引入上述三个点。
可以：判断内部能量变化并看到温度和下降的升高，查看所做的工作并查看体积变化，只需判断“吸收热量”和“表达”，然后看到中间关系。
升高温度平衡向吸热还是放热
在吸热方向上平衡运动温度。因为当其他条件不改变时增加反应温度会使内部反应受益。
降低反应温度对热反应有益，平衡状态向热反应移动。
与压力相似，温度的变化也会改变正反应速度，同时相反。
同时减少。
方法/步骤：1 沿热吸收方向上升的温度和平衡移动。
温度降低，平衡状态在热的方向上移动。
2 化学平衡的定义：在反应中，阳性反应和反应速度相等，反应混合物中每个成分的含量百分比没有改变。
3 我们可以通过改变反应物质的浓度，系统的压力温度和反应物质的状态来改变现有的化学平衡状态，以达到新的平衡状态。
分析：1 温度的影响是增加温度和化学平衡状态在吸热方向上移动。
2 浓度的影响，反应浓度增加或降低产物的浓度和化学平衡在阳性反应方向上移动； 反应。
3 压力的作用增加了压力和化学平衡，朝着减少气体分子数量的数量迈进。
4 催化剂，添加催化剂和化学平衡不会移动。
知识评估：1 大多数化学反应可以自然地作为热反应进行。
例如，氢氧化铁溶液对空气中氢氧化铁的反应是自发的，△H（2 9 8 K）== -4 4 4 .3 KJ·摩尔。
s）不能自然地完成，但可以在较高温度下自然进行。
例如，碳酸钙的分解，因此反应的变化不是确定反应是否可以自然进行的唯一基础。
温度升高反应向什么方向进行
在化学反应中，温度繁殖的反应沿热的内部方向移动，即热的反应，温度相互作用朝相反的方向移动，温度繁殖的反应应朝相反的方向移动。朝着积极的方向相互作用，转向正确的方向，反之亦然。
热量的内部反应相互作用的正反应和侧反应的相互作用（升高温度时）的吸收比热的吸收更多，因此发生阳性反应，并且正反应的速率增加大于负发射速率，因此余额为正。
热反应完全相反，当温度下降时，平衡向左移动。
物体温度升高一定吸收了热量对不对
不确定。当物体吸收热量时，温度不一定会升高，并且当热量释放时，温度不一定低。
这是因为当物体吸收或排出热量时，如果物体本身会改变其位置（例如冰块在水或水中降雪），则物体的温度将无法改变。
因此，只有当物体在没有生物学变化的情况下吸收热量时，温度肯定会升高并释放热量，并且温度肯定会降低。
物理学中的吸热与热量驱逐的差异。
执行热是由高温引起的，高温将热量移至其他温度低的物体，其内部能量降低。
如果物体吸收热量，则其表面温度通常会上升。
因此，这句话可能不正确。
气体温度升高了，则气体一定是吸热。 ( )
[答案]：误差是由热力学的第一定律引起的Q =△u+w。气体温度会增加，热力学能量增加，但是当热力学能量的增加小于外界的增加时，气体就是热量释放。
