化学反应的熵变随温度升高显著增加
熵是物质状态的特征，它反映了系统中能量分布的干扰程度。通常，熵与温度之间存在一定的关系，但是这种相关性不大。
在等温条件下，可以根据吉布斯ΔG的自由能的变化来测量化学反应的自发性。
如果ΔG0为，则不能自发地进行反应。
值得注意的是，即使反应是自发的，ΔG也随进展反应而增加，并且在达到平衡时最终达到了ΔG= 0。
在不可逆转的反应的情况下，通常会忽略此因子，因为平衡点非常接近完全反应的情况。
在等温和iPratedΔG=ΔH-t＆dgr下； 其中可以将其视为ΔH，是IPRAIR的反应热，ΔS是熵的变化和热力学温度（所有大于0）。
如果反应是放热的，并且熵增加，则有ΔH0，因此ΔG<0，这意味着在每个温度下反应是自发的。
但是，熵变化与内部能量变化之间没有必要的联系。
在日常情况下，通常可以可靠地评估ΔG反应的自发性，但是自发反应并不意味着反应立即发生。
在具有非静电和IPRAIRATED系统的封闭系统中，例如： 如果恒定体积是绝热的。
为什么同种物质温度越高熵越大
气体的熵值大于液体的熵值，并且液体的熵值大于固体的熵值，表明相同物质的温度升高并且熵增加。温度很高，分子原子的数量很大，熵具有许多中子和质子，并且熵也很大。
尽管分子量很小，并且运动速度很快，但平均动能与分子量能量相同，因此无法增加熵。
物质标准熵的定义揭示了： 1 气体熵大于液态，并且液态大于固态，s（g）> s（l）> s（s）。
2 在相同的团聚状态下，温度升高，熵增加，高温S>低温S增加。
3 复合分子的熵值大于简单分子的熵值，一个简单的分子，一个复合物分子的简单分子>。
4 混合物或溶液的熵值大于纯物质的熵值，S混合> S纯物质。
为什么说同种物质，温度越高其熵值越大？
气熵>液体>固体。相同物质的温度越高，熵越高； 中子和质子 等等。
分子量较高的人具有更多的中子和质子，因此熵的值很高。
至于那些分子量低的人，尽管运动速度很快，但平均总动能仍然与分子量高的人相同，即温度相等。
无法使熵更大。
延长数据的熵具有编译的特性，并且是不足的大量测量，因为其定义的热量与物质的数量成正比，但是特定状态具有一定的量。
更改ΔS仅由系统的恒定状态决定，并且与该过程是否可逆无关。
由于系统熵变化的值等于可逆过程热温的ΔQ/T之和，因此系统熵的变化只能通过可逆过程获得。
可逆的变化或隔离系统ΔS= 0的可逆绝热变化的过程。
熵是宏观的量，是由组成系统的大量显微镜离子所表现出的特性。
它包括通过翻译，振动，旋转，电子运动以及分子的核旋转运动的熵。
熵的绝对值不能由热力学的第二定律确定。
熵的绝对值可以通过基于量热法数据的第三定律确定，该数据称为所述熵或量热法的方法。
熵的绝对值也可以使用统计热力学（称为统计熵或光谱熵）从分子微结构数据中计算出来。
