影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓
实验1 ：（1 ）基于表中的信息，该学生实验的目的是研究反应物质对反应速度的性质之间的关系。表，可以看出硫酸水平相同，并且不同金属的浓度不同。
投资; 因此，根据控制方法，要得出准确的测试结论，需要控制的实验条件是保持相同的温度，因此答案是：发现反应物质的性质对比例反应的影响； Ormal; WordWrap：正常“>v△t我知道应该测量测试数据以测量在一定时间段内产生的气体的数量，或者测量创建一个一定数量的气体所需的时间在一段时间内产生，因此答案是：测量在一定时间或时间内产生的气体的体积，以测量某些气体的生产； 对于反应速度，学生使用该设备进行定量实验。
和0.5 mol/ l，2 摩尔/硫酸。
化学反应速率和活化能的测定的实验报告怎么写
化学反应速率和激活能的测试实验如下：1 浓度对化学反应速率2 的影响。温度对化学反应速率的影响和激活能的测定将用混合溶液填充碘化钾，硫代钠，硝酸钾和淀粉的含量。
将烧杯和包含二硫化合溶液的小烧杯放在冰水浴中以冷却。
当它们的温度可以冷却至室温以下1 0°1 00时，孔硫化物溶液将迅速添加到碘化钾的混合溶液中，并连续测量并连续搅拌，并在蓝色时呈蓝色，这是蓝色的。
3 催化剂在化学反应速率中的影响。
实验的关键点或预防措施。
I.该实验有一些要求。
碘化钾溶液是一种无色且透明的溶液，您可以将其作为碘的浅黄色溶液。
并且需要最近准备内部的铰链解决方案，而硫酸盐在当时容易损坏。
如果您准备好生下硫酸酸小于3 ，则分析perdisulfic酸试剂，不合适使用该实验。
如果对Cu的少量杂质，则使用的试剂中混合的离子和其他杂质将对反应产生催化作用。
如有必要，几滴0.1 0-L'EDTA溶液。
2 当您在需求反应速度的效应温度下进行实验时，如果室温低于1 0℃。
温度条件可以更改为三种情况：比室温高1 0℃，高于室温2 0。
化学反应速率和反应级数及活化能的测定
实验比确定化学反应程度和激活能的程度1 化学反应程度的摘要由符号j或ξ表示，该符号定义为：J =dξ/dt（（3 -1 ）ξ是反应，单位是摩尔，时间是时候，单位为s。因此，对单位时间的反应的发展是反应速率。
dξ= v-1 bdnb（3 -2 ）在公式（3 -1 ）中替换公式（3 -2 ）获得：j = v-1 bdnb/dt，其中nb是物质b的量，而dnb/dt是该物质b VB时间的物质变化速率是物质B的化学计量数（获得VB反应物的负值，VB产物为 积极的）。
反应速率J始终为正。
J单元是mol·S-1 根据大规模作用定律，如果a和b根据以下公式做出响应：aa＋Bb＞cc＋dd，反应速率的方程为：j = kca（a）cb（b）k是反应速率常数。
A+B = Nn是反应序列。
n = 1 称为主要反应，n = 2 是次要反应，第三级反馈较少。
反应序列无法通过方程式来判断，例如：2 Hi→I2 +H2 似乎是次要反应。
实际上，这是一阶反应，因为HI→H+I（慢）HI+H→H2 +I（快速）I+I→I2 （快速）反应由反应慢的第一步确定，这是一个第一阶反应。
从上面可以看出，必须通过实验确定反应顺序。
有许多方法可以确定响应速率。
分析溶液中的Cl型浓度。
从上面的公式来看，我们还可以看到离子和离子关税的数量在响应之前和之后发生了变化，解决方案的电导率也会发生变化，因此响应速率也可以通过变化的电导率来确定。
