熵变和焓变的区别是什么？
ΔG=ΔH -TΔSGGibbs函数变化=增强变化 - 指定条件温度和压力的熵变化，反应增加的熵体现在吸热性和吸热反应中的降低将不会由吸热反应携带 3 当熵变化的效果相反时，如果两个巨大之间的差异，则某个元素可以主导4 当熵的影响在两者之间的相反差异不大时，温度在反应方向上可以起决定性作用。在恒定压力条件下，ΔH（焓变）等于压力反应热。
Ethelum的变化是限制的重要因素之一，是否需要进行反应，另一个是熵变化。
熵增加和焓减少，反应是自发的。
熵减小和焓增加，反应是自发的。
熵增加和焓增加，高温反应是自发的。
熵减小，焓减少并降低焓，低温反应是自发的。
上述：百度百科全书 - 道德改变
关于熵变和焓变（大师们教教我谢了！）
Entalen的变化是物体焓的变化量，焓是热力学能状态的功能。要了解焓，您需要了解分子热运动，热力学能量和热力学的第一定律。
1 8 2 7 年，布朗说，花粉在水中有不规则运动。
温度升高，分子的不规则运动得到加强，表明该分子的热运动与温度有关。
重力与分子之间存在相互作用，它们出现在反弹中。
如果分子间距为R0，则重力和排斥相同，分子力为0。
分子势能类似于弹簧弹性势能，并且随着分子间距的变化。
物体体积的变化会导致分子间距的变化，从而影响分子势能。
所有分子的动能和分子势能的总和称为热力学能量或内部能量。
改变对象的内部能量的方法是任务和传热。
在恒定容量过程中，系统体积保持在不变状态，并且仅执行体积任务（W = 0，ΔU= q。
在恒定电压过程中，系统压力P与外围压力P相同。
W = -p是外部（V2 -V1 ），Q =ΔU-W = H2 -H1 =ΔH在恒定压力和体积工作下。
反应的标准状态用于统一材料状态，这方便查询热特征是反应的。
在方程式的情况下，Vb是一个恒定值，并且根据材料B的量变化，并且ξ可以测量反应EE+FF的深度 - →GG+RR，δ=δ=ΔNF /vg =δ= 1 当Δnr/vr的值时。
mol意味着反应是完全进行的。
生成焓反应测定温度差
确定焓反应中温度差：在产生反应前后的温度是放热或吸热反应的反应的函数，因此可能是升高温度或降低温度。尽管物质的熵和焓随温度的升高而增加，但温度的升高会增加产物和试剂的熵和焓，但随着温度变化，熵的变化和反应的变化非常低。
特性1 使用时应指示训练的标准摩尔焓，通常为2 9 8 .1 5 k。
2 化合物的标准摩尔焓不是化合物焓的绝对值，与基本物质相比，相对焓变是合成的。
最稳定元件的标准摩尔焓为零。
3 除了几种NO，NO，NO2 ，C2 H2 （G）等物质外，最常见化合物的标准摩尔焓为阴性。
这反映了这样一个事实，即从基本物质产生时，化合物通常是放热的，并且当化合物被分解成基本物质时，这些化合物通常是吸热的。
焓变 熵变跟温度的关系
当三角形H在焓反应中小于零时，三角形h指右列火车的变化。例如，气体熵大于液体比液体更好。
伟大的。
熵变和什么有关系?
熵的变化与Entalpi的变化有关。Gibbs自由能标准与Entalpi，熵和温度有关：ΔG=ΔH-TδS。
当ΔH<0，ΔS> 0，ΔG> 0，可以自发过程，可以向前进行。
朝相反的方向； 。
当ΔG= 0时，它处于平衡状态。
显然，切碎的石灰石是化学反应ΔH> 0和ΔS> 0。
“，只要保持这种温度，反应将继续。
在恒定压力下，ΔH（Entalpi变化）与恒压反应的热量相同。
源性变化是阻止化学反应是否会发生的重要因素之一和其他人是熵的变化。
Entalpi增加，高温反应。
