放热反应或吸热反应可以用K判断吗
当事故响应降低时，价格降低时，盐温度降低为什么温度升高平衡常数K值减小
由于温度升高，将逆转独家反应，该值的比例将更大，并且每个值都会较小，因此k值将较小。根据Le Chetail理论，如果更换影响平衡的条件之一（例如温度，压力和参与反应的化学物质的浓度），则取代了平衡的反应，则将平衡在一个方向上存在这将是一个方向。
如果影响平衡的条件（例如温度，压力和参与响应的化学物质的浓度），则这种变化会削弱这种变化，平衡将朝着一个方向削弱这种变化可以做到。
当响应温度升高时，响应将向前移动，即朝向热量，即独家响应向相反方向移动。
化学平衡常数k的计算是每种产物浓度的每种产物的沉积力的乘积之比，每个反应性浓度的沉积力的乘积平衡变得较小。
除了温度，压力，浓度和其他因素外，继续进行可逆响应的平衡，从而使平衡稳定性改变：1 在涉及或产生的气体时，当压力增加时，总是会有平衡。
压力降低。
2 在可逆响应中，当反应剂的浓度增加时，平衡应朝着正反应朝着，琼脂的浓度增加以平衡速度逐渐降低，但是这种弱点不能消除试剂的生长。
与旧平衡系统中的反应性浓度相比，这种浓度仍在增加反应性的影响。
参考资料来源：百度百科全书-l Catele原理
什么反应升高温度K值不变
在化学反应中，试剂的总能量大于产品的总能量，称为放热反应。原因：温度升高和K值降低，平衡在相反的方向上移动（根据K的公式，分子降低，分母变大），并且加热是在热吸收的方向上进行的。
; 燃料，中和，金属的氧化，铝热反应，更多的活性金属和酸反应以及从不稳定物质到稳定物质的反应是放热的（但我们应该指出，石墨也转化为高压钻石。
在正常压力下，大多数分解反应都是吸热的（但它们不能绝对。
例如，氯酸钾对氯化钾和氧的分解是一种常见的放热反应）。
灭绝。
化学平衡常数的k值怎么判断是增大还是减少？
K值的决定主要基于温度变化。对于特定的化学反应，如果进一步的反馈是吸热反应，则升高温度将提高k价格，如果进一步的反馈是示例性的反应，则温度的升高将降低k价格。
特别是，末端阶段是指在响应过程中需要吸收热量的反应。
执行反应是指在反应过程中释放热量的反应。
另外，值得注意的是，k值仅与温度有关。
因此，当鉴于k价格的变化时，应注意温度的效果。
例如，对于吸热反应，反应假设A+B为→C+D，平衡将必须将平衡移至右侧，乘积的浓度和D的增加以及D的浓度反应 和B缺乏症，导致K价格上涨。
对于示例性反应，假设反应E+F为→G+H，则将平衡移至左侧，代理的浓度将增加E和F的浓度，并且产物的浓度将增加浓度e和f，g和h。
降低，从而降低k值。
要做瑜伽，K值的生长或下降取决于吸热性或独家性质以及温度变化。
重要的是要理解这一点，以预测化学反应的方向。
温度升高K值减小,则反应放热
温度升高，K值降低，平衡向相反的方向移动（根据K的公式，仪表变小，分母较大），并且在热吸收管理中进行加热。相反的方向是热吸收方向。
