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只要温度保持不变，内部能量U保持不变。
理想气体内部能量的变化等于吸热和工作量的总和，并且气体不在环境中。
表演。
自由膨胀是一种不可逆的热力学过程，其中气体在绝缘系统中膨胀，并且在外界和系统之间没有工作和热量交换。
“自由”一词意味着在扩张期间，外界并没有阻碍气体。
由于内部能量与气体加热能量和动能的热能相同，因此在温度保持不变时不会改变热能。
在这一点上，气体的体积和压力之间存在反比例的关系，即如果气体的体积增加，压力会降低，反之亦然。
例如，将一定量的气体放在活塞容器中，并保持容器的温度恒定。
如果活塞向外部移动，则气体的体积增加，但由于恒定温度，气体的压力也会相应降低，以维持体积和压力之间的相对比例关系。
相反，当活塞向内移动时，气体的体积减小，但是压力会相应增加，以维持体积和压力之间的反比比例关系。
在等温过程中，气体的内分子仍然连续移动，相遇容器壁并相互碰撞。
如果气体的体积增加或减少，则分子之间的平均距离也会采用或减少，从而导致碰撞频率和分子的动能发生变化。
但是，由于温度保持不变，因此分子的平均动能不会改变。
没有系统温度的变化，系统能量没有变化。
温度是热量的条件。
国家的变更值取决于系统的开始和最终状态。
与中等变化过程无关。
例如，带有燃气缸带有与恒温场连接的气缸的气缸可以全面。
电池在室温下在医院温度下缓慢慢慢充电。
例如，在1 01 .3 2 5 KPA中，这是一个解释性级别的过程，在2 7 3 .1 5 k中为2 7 3 .1 5 k，在2 7 3 .1 5 k中为2 7 3 .1 5 k，在2 7 3 .1 5 k中为2 7 3 .1 5 k。
气体P和Volume V产品的模型气体质量中的等温反向过程的特性没有更改。
理想气体的内部能量只是温度的作用。
结果，在此过程中，内部能量保持不变。
在等温度（P2 ，V1 ）状态（P1 ，V1 ）状态（P2 ，V2 ）中的经验是天然气的标志（P2 ，V2 ）。
R是恒定的气体。
理想气体的内部能量只是温度的作用。
因此等温该过程中的能量变化为零。
在热能科学的第一个原理中，模型在等热过程中的特征是等温过程中能量变化的特征。
这是一个重要的过程，它吸收了热科学中吸收等温过程的系统。
卡诺·赛奇（Kano Cyci）包括两个等温事件和两个绝热过程。
这三种情况的恢复也处于地等条件下。
扩展信息1 天然气的压力是因为它同时发现了博伊尔定律。
1 6 6 2 年，测试结果与封闭的容器中的气体成正比：“封闭的容器中的气体与温度的气体成正比。
” 这是在人类历史上发现的第一个“法律”。
2 这是个好主意。
Kano周期具有四个水平的等温热吸收。
绝热压缩，系统返回其原始状态。
T1 温度和温度温度和温度以及温度以及温度温度以及温度T2 的温度和温度T2 温度和温度T2 温度温度和温度温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度温度T2 温度T2 温度和温度温度温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度T2 温度和温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度温度和温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度温度。
在最有可能的热发动机问题中，他于1 8 2 4 年提出了这一概念。
工作项目应是等温膨胀过程，而在高温下高温下高温下热量的温度使热量分散。
同样，低热量资源过热的温度。
在限制和热源的热源之后，资源只是限制离开热源后的绝热过程。
Carco循环称为燃烧汽车。
3 你是个好主意。
能量函数的函数是函数功能h（触时功能），g（自由能），g（自由能），g（自由能）的功能的潜力； 这些权重通常称为热能科学。
代表内部内部范围e。
你好代表自由能。
U-TS F; lemhaly h = u + u + u + u + u + u + + + + + + + + u + pv- + pv-ts，p =ဖိအား，v =音量）ကိုသီးခြား变量များကဲ့သို့t，p，p，p，v ကိုရွေးချယ်ပါ။ df = tds-pdv; dh = -sdt -pdv; DH = TDS + VDP查找VDAL的一部分，您可以通过查看VDAL的一部分找到“ Mayer关系”的一部分。
t，s，p和v。
参考来源 - 百度百科全书 - 等温过程
内部能量是由几种生物体组成的对象或系统中所有形式的显微镜颗粒的能量总和（以下面的名义提及的是系统的名称）。
内部能量通常由U.C表示。
自由膨胀过程为什么w=0
自由扩展过程W = 0的原因是内部能量仅与温度有关。只要温度保持不变，内部能量U保持不变。
理想气体内部能量的变化等于吸热和工作量的总和，并且气体不在环境中。
表演。
自由膨胀是一种不可逆的热力学过程，其中气体在绝缘系统中膨胀，并且在外界和系统之间没有工作和热量交换。
“自由”一词意味着在扩张期间，外界并没有阻碍气体。
为什么等温变化的过程中内能保持不变？
在等温过程中，气体的温度保持不变，以使其内能保持不变。由于内部能量与气体加热能量和动能的热能相同，因此在温度保持不变时不会改变热能。
在这一点上，气体的体积和压力之间存在反比例的关系，即如果气体的体积增加，压力会降低，反之亦然。
例如，将一定量的气体放在活塞容器中，并保持容器的温度恒定。
如果活塞向外部移动，则气体的体积增加，但由于恒定温度，气体的压力也会相应降低，以维持体积和压力之间的相对比例关系。
相反，当活塞向内移动时，气体的体积减小，但是压力会相应增加，以维持体积和压力之间的反比比例关系。
在等温过程中，气体的内分子仍然连续移动，相遇容器壁并相互碰撞。
如果气体的体积增加或减少，则分子之间的平均距离也会采用或减少，从而导致碰撞频率和分子的动能发生变化。
但是，由于温度保持不变，因此分子的平均动能不会改变。
等温过程中内能变化吗，为什么？
在整个等热过程中，热带导航省插入了传热。没有系统温度的变化，系统能量没有变化。
温度是热量的条件。
国家的变更值取决于系统的开始和最终状态。
与中等变化过程无关。
例如，带有燃气缸带有与恒温场连接的气缸的气缸可以全面。
电池在室温下在医院温度下缓慢慢慢充电。
例如，在1 01 .3 2 5 KPA中，这是一个解释性级别的过程，在2 7 3 .1 5 k中为2 7 3 .1 5 k，在2 7 3 .1 5 k中为2 7 3 .1 5 k，在2 7 3 .1 5 k中为2 7 3 .1 5 k。
气体P和Volume V产品的模型气体质量中的等温反向过程的特性没有更改。
理想气体的内部能量只是温度的作用。
结果，在此过程中，内部能量保持不变。
在等温度（P2 ，V1 ）状态（P1 ，V1 ）状态（P2 ，V2 ）中的经验是天然气的标志（P2 ，V2 ）。
R是恒定的气体。
理想气体的内部能量只是温度的作用。
因此等温该过程中的能量变化为零。
在热能科学的第一个原理中，模型在等热过程中的特征是等温过程中能量变化的特征。
这是一个重要的过程，它吸收了热科学中吸收等温过程的系统。
卡诺·赛奇（Kano Cyci）包括两个等温事件和两个绝热过程。
这三种情况的恢复也处于地等条件下。
扩展信息1 天然气的压力是因为它同时发现了博伊尔定律。
1 6 6 2 年，测试结果与封闭的容器中的气体成正比：“封闭的容器中的气体与温度的气体成正比。
” 这是在人类历史上发现的第一个“法律”。
2 这是个好主意。
Kano周期具有四个水平的等温热吸收。
绝热压缩，系统返回其原始状态。
T1 温度和温度温度和温度以及温度以及温度温度以及温度T2 的温度和温度T2 温度和温度T2 温度温度和温度温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度温度T2 温度T2 温度和温度温度温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度T2 温度和温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度温度和温度T2 温度和温度温度T2 温度和温度温度。
在最有可能的热发动机问题中，他于1 8 2 4 年提出了这一概念。
工作项目应是等温膨胀过程，而在高温下高温下高温下热量的温度使热量分散。
同样，低热量资源过热的温度。
在限制和热源的热源之后，资源只是限制离开热源后的绝热过程。
Carco循环称为燃烧汽车。
3 你是个好主意。
能量函数的函数是函数功能h（触时功能），g（自由能），g（自由能），g（自由能）的功能的潜力； 这些权重通常称为热能科学。
代表内部内部范围e。
你好代表自由能。
U-TS F; lemhaly h = u + u + u + u + u + u + + + + + + + + u + pv- + pv-ts，p =ဖိအား，v =音量）ကိုသီးခြား变量များကဲ့သို့t，p，p，p，v ကိုရွေးချယ်ပါ။ df = tds-pdv; dh = -sdt -pdv; DH = TDS + VDP查找VDAL的一部分，您可以通过查看VDAL的一部分找到“ Mayer关系”的一部分。
t，s，p和v。
参考来源 - 百度百科全书 - 等温过程
为什么物体温度不变内能一定不变是错的，有能解释的吗？
当晶体融化时，温度保持不变，但是温度中的能量在不断升高。内部能量是由几种生物体组成的对象或系统中所有形式的显微镜颗粒的能量总和（以下面的名义提及的是系统的名称）。
内部能量通常由U.C表示。
