Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
ⅰ。（1 ）出于实验的目的，众所周知，要以应答率检测反应浓度，温度和催化剂的影响，必须在相同条件下比较实验，并且在相同的温度下进行相同的浓度溶液。
ⅰ不是催化剂，ⅱ具有催化剂。
比较实验；如果以化学反应速率研究了温度的作用，则其他情况应相同，温度不同，我有2 0℃，并且温度为3 0℃，因此可以使用控制，因此答案为：ⅰ，ⅱ; ⅰ，ⅰ;探索浓度，温度和接触面积以化学反应速率的影响。
（2 ）比较实验I和IV，1 0％硫酸的含量不同。
对于其他物质，将蒸馏水添加到IV中，表明两组实验中的药物的浓度不同，因此可以通过比较I和IV来检测反应器对化学反应速率的影响，只有1 ml 1 0％的1 0％硫酸添加到IV中，可以连接到IV中。
4 ML 0.01 mol？ l添加1 毫升蒸馏水的目的是确保kmno 溶液和h
（1 ）铜矿溶液是紫红溶液。
当滴定的最后一点到达时，紫红已经褪色溶液中的高锰酸钾滴在溶液中时不会有：答案是：否； kmno 4 的解决方案是紫色的，当达到滴定的最后一点时，紫色不再会逐渐消失。
（2 ）锰酸钾具有较强的氧化特性，Corods橡胶管，并使用酸局。
因此，答案是：b; ，离子方程为：2 Mno
根据等式，我们可以得到：2 Mno
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了
（1 ）必须测量时间的仪器：计时器（例如秒表），因此答案是：计时器； （2 ）实验①和②之间的差异是盐酸的温度，因此是探索不同温度对镁和盐酸反应速度的影响的问题。实验①和③之间的差异是盐酸的浓度，因此这是探索不同浓度对镁和盐酸反应速度的影响的问题。
实验①和④必须探索在相同温度下盐酸，乙酸镁和镁的反应速率之间的差异，以使实验的温度为2 9 8 K，乙酸的浓度为0.2 0 mol / l；因此，答案是：④：2 9 8 ; 0.2 0;实验目标：不同的温度；天生不同的浓度； （3 ）在相同温度和相同浓度下的盐酸和乙酸，氢酸溶液中氢离子的浓度大于乙酸溶液中氢离子的浓度，因此盐酸的反应速率高于乙酸反应速率。
pH和相等的盐酸含量，乙酸的量大于盐酸的量，分别与足够数量的镁棒反应，最多的氢是乙酸。
因此，答案是：＞；盐酸;醋酸; （4 ）当温度和浓度相同时，反应温度为每个温度，乙酸的平均反应速度为盐酸。
反应速度是原始的两倍，因此在1 0分钟时缩短了②的反应时间，并且④的反应速率为
因此答案是： （5 ）c（h
+ ）=
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动
实验1 根据实验现象，可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快是将芒果氧化物放入其中，这意味着，过氧化氢的浓度和过快的过氧化氧化物氧化物速度越快。实验2 勘探实验2 勘探实验。
2 实验2 勘探实验2 勘探实验。
实验如下：实验步骤现在。
服用测试管并添加3 -5 ml的5 ％过氧化氢溶液，然后添加少量二氧化碳的现象。
慢慢地，出现少量气泡，温度越高，过氧化氢组成的速度越大，另一个测试管则采用3 -5 ml的1 5 ％过氧化氢溶液，然后添加少量的芒果氧化物，并迅速导致大量气泡出现。
因此，答案是：勘探实验1 浓度越大，过氧化氢分解的速度越快；实验2 请参见上表。
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A．A B．B C．C D．
答：没有对象，因此不能判断，这是错误的。B.催化剂和温度不同，无法判断，因此B是错误的。
C.两个影响因素的实验，因此可以是法官，因此1 00是不好的。
D.两个实验温度之间的唯一差异，因此可以判断需要反应速率的影响温度，因此D是正确的。
因此，选择d
