当温度升高时，化学反应速率常数k正和k逆怎么变化？？还有和活化能有什么关系？
如果温度升高，则一定会增长。k和k，倒数和增加，但是一个会增加速度。
不取决于热或外部的方向）。
通常温度为。
如果平衡沿热吸收能量和激活能量增加，激活产业并增加。
升高温度，反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应？
当温度变化时，在简单的情况下，这主要是因为化学反应的反应速率常数k会变化，从而导致反应速率常数k和温度t之间的反应速率变化为：k = a •exp（-e/rt）是反应的激活能。亨利定律在不同温度下为什么是不同的？
通常，溶剂中气体的溶解度非常小，所得溶液属于液体溶液范围。当溶剂A中气体溶液B的组成通过XB摩尔分解表达时，BB质量磨牙的浓度，CB浓度及其他浓度与可溶性气压成比例。
按公式。
例如：pb = kx，b·xbpb = kb，b·bbpb = kc，b·cb，其中pb是液体溶液中的半步压； 它是亨利常数，其值与温度，可溶性和溶剂有关，亨利的系数基本上不受压力的影响。
由于亨利定律中不同溶液组成的尺度，亨利系数单位是不同的，并且在某些温度下相同的溶剂中相同的可溶值也有所不同。
BB（上述公式中质量摩尔的浓度）或CB（材料的体积和浓度）和其他表达式将相应地改变。
Kx，Kb和KC的单位分别为PA，PA·Mol^-1 ·㎏和Pa·Mo^l-1 ·Dm^3 只有在气相和液相中的可溶性分子条件相同时，才能使用亨利定律。
如果可溶性分子分离，相关，等于总压不大，如果当气体同时溶解在同一液体中时，亨利定律可用于任何气体； 法律是XB→0时，解决方案可以遵守法律。
扩展数据：不同的温度和不同的亨利系数，温度上升，挥发性波动以及亨利的系数增加。
换句话说，随着温度在部分压力下的升高，气体溶解度会降低。
如果某些气体同时溶解在相同的溶剂中以形成液体溶液，则平衡的部分压力与每种气体的溶解度之间的关系受亨利定律的约束。
这样的例子是在水中的空气中溶解N2 和O2 亨利常数也可以用作物理常数，反映了化合物在气体和流体阶段分布的能力。
根据亨利有机成分的说法，气体在液体中的溶解度（当温度恒定时，同一溶剂中的亨利常数很难溶解），液体波动以及多媒体环境中的迁移和趋势。
亨利·康斯（Henry Constant）也是环境恢复，吸附平衡和广泛用于科学和环境工程等过程的主要参数。
当前，确定亨利常数的方法主要包括静态平衡方法，色谱方法，定量结构相关方法以及其他使用平衡空气浓度比率进行计算之比的方法。
参考资料来源：百度百科全书法律
